PAU Química 2007 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 4 (Opció A)

Opció A 4. A 25 °C, la solubilitat del fluorur de bari en aigua és 1,300 g·L–1. Calculeu a aques- ta temperatura: La solubilitat del fluorur de bari expressada en mol·L–1. 4.1. [0,4 punts] 4.2. La constant producte de solubilitat (Kps) del fluorur de bari. [1 punt] 4.3. La solubilitat del fluorur de bari, expressada en mol·L–1, en una solució aquo- sa 0,500 M de fluorur de sodi. [0,6 punts] DADES: Masses atòmiques: F = 19,00; Ba = 137,3.

OPCIÓ A 4A Equilibri de solubilitat: 4.1 Solubilitat del BaF2 Massa molecular de la sal = 175.3 ,1 300 g sal 1 mol sal = = − 3 . ,7 416 · 10 M solublitat L 175 3, g sal [0,4 punts] 4.2 Constant producte de solubilitat del BaF2 BaF2 (s) ' Ba2+ (aq) + 2 Cl- (aq) s 2s Kps = [Ba2+ ]·[Cl- ]2 = s·(2s)2 = 4 s3 = 4 · (7,416·10-3)3 = 1,63·10-6 [1 punt] 4.3 Solubilitat en un dissolució 0,500 M de NaF Kps = [Ba2+ ]·[Cl- ]2 = 1,63·10-6 = s´·(0,500 +2s´)2 i donat que s’ és molt més petita que 0,500, l’equació anterior queda de la següent forma: Kps = 1,63·10-6 = s´·(0,500)2 d’on s’obté s’ = 6,52·10-6 M [0,6 punts] 5A Estructura atòmica i propietats periòdiques Na+, Mg2+, S2-, Cl-