PAU Química 2006 · Setembre · Sèrie 4 · Exercici 1

1. A 25 °C una dissolució saturada d’hidròxid de calci té un pH = 12,35. a) Calculeu la solubilitat de l’hidròxid de calci a 25° C i expresseu el resultat en g dm–3. [1 punt] b) Calculeu el Kps de l’hidròxid de calci a 25 °C. [0,6 punts] c) Expliqueu com podríeu dissoldre un precipitat d’hidròxid de calci. [0,4 punts] Dades: Ca = 40,08; H = 1,01; O = 16,00

1. Problema de l’hidròxid de calci a) A partir del valor del pH es pot calcular el pOH (14 – 12,35 = 1,65) i la [OH-] (10-1,65 M). D’aquesta manera s’obté: [OH-] = 2,24 10-2 M [0,3 punts] La solubilitat del Ca(OH)2 és la meitat de la [OH-]. Així: solubliltat = s = 1,12 10-2 M [0,4 punts] Fent servir factors de conversió, expressem la solubilitat en g L-1. s = 0,83 g L-1 [0,3 punts] b) Kps = [Ca2+] . [OH-]2 = 1,12 10-2 . (2,24 10-2)2 = 5,62 10-6 [0,6 punts] c) Els precipitats de Ca(OH)2 es poden solubilitzar per addició d’un àcid com ara el HCl, HNO3, àcid acètic, ... que donin lloc a una sal soluble (no és el cas del H2SO4) o bé per l’addició d’un agent complexant (com ara l’àcid EDTA o la seva sal sòdica). Qualsevol dels dos procediments és correcte. [0,4 punts]