PAU Química 2007 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 2

2. Es valoren 5,00 mL d’una solució d’amoníac amb una solució d’HCl 0,114 M i la corba de valoració obtinguda és la que es representa en la figura. 2.1. Observeu la corba de valoració, indiqueu el pH inicial de la solució d’amoní- ac i raoneu el valor del pH en el punt d’equivalència. [0,8 punts] 2.2. Calculeu la concentració de la solució d’amoníac. [0,4 punts] 2.3. Calculeu el pH inicial i establiu les coordenades del punt d’equivalència que correspondrien a la corba de valoració de 5,00 mL d’una solució de NaOH 0,456 M amb la solució de HCl 0,114 M. [0,8 punts]

2. Valoració de l’amoníac 2.1 pH de la dissolució de NH3 = 11,50 (ordinada en l’origen) [0,3 punts] Raonament del pH en el punt d’equivalència: El pH del punt d’equivalència és molt proper a 5 (regió àcida). En el punt d’equivalència, a + i Cl-. El catió NH4 + banda de l’aigua, l’espècie predominant és el NH4Cl, de fet els ions NH4 és l’àcid conjugat de l’amoníac, una base feble en front de l’aigua, que en aquest dissolvent dóna lloc a la següent reacció: + + OH- NH3 + H2O ' NH4 base feble àcid feble àcid relativament fort base forta D’aquesta manera, el catió amoni amb unes propietats àcides relativament fortes en front l’aigua, dóna lloc a la següent reacció que justifica el pH àcid del punt d’equivalència: + + H2O ' H3O + + NH3 o bé NH4 + + H2O ' H+ + NH4OH o bé NH4 [0,5 punts] + + H2O ' H+ + NH3 + H2O NH4 2.2 Càlcul de la concentració de la dissolució de NH3 : Mirant la corba, observem que el punt d’equivalència s’assoleix quan s’han addicionat 25 mL de la dissolució d’HCl. D’aques […]