PAU Química 2007 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 4 (Opció B)

Opció B 4. El clorur de plata és una sal insoluble amb una Kps (25 °C) = 2,8·10–10. 4.1. Calculeu la solubilitat, expressada en mol·L–1, del clorur de plata a 25 °C. [0,6 punts] 4.2. Calculeu la solubilitat, expressada en mol·L–1, del clorur de plata a 25 °C en una solució 0,01 M de clorur de sodi, i justifiqueu aquest valor en compara- ció amb l’obtingut en l’apartat anterior. Quin nom rep el fenomen que justi- fica aquesta variació de solubilitat? [1 punt] 4.3. Raoneu si la solubilitat del clorur de plata a 25 °C en una solució 0,005 M de clorur de calci serà major, igual o menor que la calculada en l’apartat 4.2. [0,4 punts]

OPCIÓ B 4B Equilibri de precipitació 4.1 Càlcul de la solubilitat en aigua: Kps = [Ag+][Cl-] = 2,8.10-10 = s.s = s2 d’on solubilitat = s = 1,67.10 -5 M [0,6 punt] 4.2 Càlcul de la solubilitat en NaCl 10-2 M Kps = [Ag+][Cl-] = 2,8.10-10 = s´.(0,01 +s´) i com que s´ serà molt més petita que 0,01 M podem fer la següent aproximació: Kps = [Ag+][Cl-] = 2,8.10-10 = 0,01.s´ d’on obtenim que s´ = 2,8.10-8 M [0,8 punt] La disminució de la solubilitat d’una sal insoluble en una dissolució que conté una sal amb un ió comú s’anomena “efecte de l’ió comú” [0,2 punt] 4.3 Solubilitat en CaCl2 5.10-3 M Donat que la concentració de Cl- aportada pel CaCl2 és 2 · 0,005 M = 0,01 M, i aquesta concentració és idèntica a la aportada per la de la dissolució 0,01 M de NaCl, hem de deduïr que l’efecte ió comú també idèntic en ambdues situacions. [0,4 punt] Els càlculs associats (que no cal fer-los) són: Kps = [Ag+][Cl-] = 2,8.10-10 = s´´.(0,01 +s´´) donat que la concentració de Cl- aportada pel clorur de calci […]