PAU Química 2007 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 5 (Opció A)

5. Els elements Na, Mg, S i Cl pertanyen al tercer període de la taula periòdica i tenen, respectivament, 1, 2, 6 i 7 electrons a la capa de valència. 5.1. Raoneu quins seran els ions monoatòmics més estables d’aquests elements. [0,4 punts] 5.2. Ordeneu els elements per energies d’ionització creixents i justifiqueu la res- posta. [0,6 punts] 5.3. Formuleu el compost que previsiblement formarà el Mg amb el Cl i indiqueu el tipus d’enllaç existent en aquest compost. [0,4 punts] 5.4. En determinats casos el sofre presenta l’estat d’oxidació +2. Raoneu el tipus d’enllaç que s’establirà entre el S i el Cl quan aquests dos elements reaccionin entre si per formar diclorur de sofre. Establiu la geometria molecular d’aquest compost i raoneu si serà polar o no. [0,6 punts]

5.1 Ions més estables: atès que tots ells presenten l’estructura electrònica del gas noble més proper [0,4 punts] 5.2 Ordenació de menor a major energia d’ionització: Na, Mg, S, Cl, Ordre invers respecte al seu volum (o radi) atòmic. Al llarg d’un període, el radi atòmic disminueix a mesura que augmenta Z [0,6 punts] 5.3 Formulació del compost i tipus d’enllaç que s’establirà entre els àtoms: MgCl2 compost iònic (sal) Enllaç iònic. Atesa la diferencia d’electronegativitat que hi ha entre els elements del començament d’un període i els del final, entre ells s’establiran enllaços iònics per cessió electrònica. [0,4 punts] 5.4 Enllaç, geometria i polaritat del SCl2 Enllaç covalent, atesa la semblança d’electronegativitats del S i del Cl [0,3 punts] Geometria del SCl2 : 10 parells electrònics de valència. Geometria semblant a la de l’aigua, així doncs, angular amb uns angles d’enllaç propers a 109º. Molècula, doncs, polar (moment dipolar molecular no nul). [0,3 punts]