PAU Química 2007 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 4 (Opció B)
Enunciat
Text de l'enunciat (transcripció automàtica)
Opció B
4. L’estany metàl·lic reacciona amb l’àcid nítric concentrat i forma òxid d’estany(IV),
diòxid de nitrogen i aigua.
4.1. Ajusteu la reacció que té lloc pel mètode de l’ió-electró.
[1 punt]
4.2. Calculeu el volum d’una solució d’àcid nítric del 16,0% en massa i densitat
1,09 g·mL–1, que reaccionarà estequiomètricament amb 2,00 g d’estany.
[1 punt]
DADES: Masses atòmiques: Sn = 118,7; H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0.
Criteris oficials de correcció
Text dels criteris (transcripció automàtica)
OPCIÓ B
4B Equilibri redox:
4.1 Reaccions d’oxidació i reducció:
Sn + 2 H2O ' SnO2 + 4 H+ + 4 e
oxidació [0,2 punt]
HNO3 + H+ + e ' NO2 + H2O
reducció [0,2 punt]
reacció global: Sn + 4 HNO3 ' SnO2 + 4 NO2 + 2 H2O [0,6 punt]
4.2 Càlcul dels mL de dissolució d’àcid nítric:
Massa molecular del HNO3 = 63,0
1 mol Sn 4 mol HNO 63 0, g HNO 100 mL dissó 1 mL dissó
=
3 3
,2 00 g Sn · · · · · 24 , 35 mL
118 7, g Sn 1 mol Sn 1 mol HNO 16 0, g HNO ,1 09 g dissó
3 3
[1 punt]
Resolució pas a pas
Encara no hi ha resolució pròpia verificada d'aquest exercici. Mentrestant, tens els criteris oficials de correcció a sobre. Si tens dubtes, pregunta'ls al xat de la Sala d'estudi.
Font: enunciat i criteris de correcció oficials de les PAU 2007 de Catalunya, publicats per la Generalitat de Catalunya (universitats.gencat.cat) i les universitats catalanes. La resolució pas a pas és pròpia de L'Acadèmia de Vic.
Altres exercicis d'aquest examen
- Exercici 1 Termodinàmica
- Exercici 2 Àcid-base, pH
- Exercici 3 Redox, Piles i electròlisi
- Exercici 4 (Opció A) Solubilitat, Precipitació
- Exercici 5 (Opció A) Estructura atòmica i enllaç, Propietats periòdiques dels elements
- Exercici 5 (Opció B) Termodinàmica
Tots els exercicis de Redox, Piles i electròlisi · PAU de Química