PAU Química 2006 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 3

3. El sulfat d’estronci és una sal molt poc soluble en aigua. En evaporar tota l’aigua present en 250 mL d’una solució saturada a 25 °C de sulfat d’estronci s’obtenen 26,0 mg d’aquesta sal. a) Calculeu la solubilitat a 25 °C del sulfat d’estronci en aigua i expresseu-ne el resultat en mol L–1. [0,5 punts] b) Calculeu la constant producte de solubilitat de la sal a 25 °C. [0,5 punts] c) Raoneu si es formarà precipitat de sulfat d’estronci quan es mesclin volums iguals de sengles dissolucions de sulfat de sodi 0,020 M i de clorur d’estronci 0,010 M. [0,7 punts] d) Indiqueu i raoneu el valor del producte de solubilitat a 25 °C del sulfat d’es- tronci en una dissolució 1,00 M de clorur de sodi. [0,3 punts] Dades: S = 32,1; O = 16,0; Sr = 87,6

3. Equilibri de solubilitat a) Per factors de conversió: solubilitat del SrSO4 = 5,66 10-4 M. [0,5 punts] b) Kps = 3,2 10-7 [0,5 punts] 2-] = 1,0 10-2 ; [Sr2+] = 5,0 10-3 c) [SO4 [0,4 punts] 2-] [Sr2+] = 5,0 10-5 > Kps cosa que indica que es formarà precipitat [SO4 [0,3 punts] d) El producte de solubilitat tan sols varia amb la temperatura. D’aquesta manera, el valor del producte de solubilitat serà el mateix que el calculat en l’apartat b). [0,3 punts]