PAU Química 2006 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 2

2. Es disposa d’una solució d’hidròxid de potassi del 2,380% en massa i densitat 1,020 g cm–3. a) Calculeu el pH d’aquesta solució. [0,5 punts] b) S’utilitza aquesta solució per valorar 20,0 cm3 d’una dissolució d’àcid sulfúric i s’arriba al punt d’equivalència amb un volum de 18,2 cm3. Calculeu la mola- ritat de l’àcid sulfúric. [0,5 punts] c) Expliqueu el procediment que seguiríeu al laboratori per dur a terme la valora- ció anterior, indicant el material i l’indicador emprats. Podríeu llençar per la pica del laboratori la dissolució un cop valorada? [1 punt] Dades: K = 39,1; H = 1,0; O = 16,0

2. Dissolució de KOH a) Molaritat de la dissolució de KOH = 0,433 M [0,3 punts] pOH = 0,363 ; pH = 13,64 [0,2 punts] b) Molaritat de la dissolució d’ H2SO4 = 0,197 M [0,5 punts] c) Material de laboratori: bureta de 25 mL, pipeta aforada (o de doble aforament) de 20 mL. Si no se’n disposa, pot usar-se una pipeta graduada de 25 mL, tot i que això comporta un xic més d’error. Ernmeyer de 125 o 250 mL. Material auxiliar: comptagotes o pipeta Pasteur, embut petit, vas de precipitats de 50 mL, flascó rentador amb aigua destil·lada. [0,30 punts] Reactius: Donat que estem valorant un àcid fort amb una base forta (punt d’equivalència a pH = 7,0) podrem utilitzar qualsevol dels següents indicadors: roig de fenol (6,4 groc – 8,2 roig) blau de bromotimol (6,0 groc – 7,6 blau), fenolftaleïna (8,2 incolor – 9,6 porpra) o roig de metil (4,4 roig – 6,2 groc taronja). [0,15 punts] Procediment: Es carrega una bureta de 25 mL (per exemple usant un vas de precipitats de 50 mL) amb la dissolució d’hidròxid […]