PAU Química 2006 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 5 (Opció A)

5. A 1 L de dissolució de sulfat de magnesi 0,10 M s’hi va afegint gota a gota una dissolució concentrada d’hidròxid de sodi fins a aconseguir que el pH sigui 9,0. Considerant que el nombre de gotes de dissolució d’hidròxid de sodi afegides és tan petit que no comporta cap canvi en el volum de la dissolució: a) Calculeu la concentració d’ions hidròxid de la dissolució a pH = 9,0. [0,5 punts] b) Raoneu si precipitarà hidròxid de magnesi a pH = 9,0. [1 punt] c) Expliqueu com solubilitzaríeu un precipitat d’hidròxid de magnesi. [0,5 punts] Dades: Kps de l’hidròxid de magnesi = 1,20 10–11

5. Equilibri de solubilitat a) Si el pH és 9,0 la concentració de OH- serà 10-5 M [0,5 punts] b) Per saber si precipitarà la sal hem de calcular la concentració dels ions en la dissolució i comprovar si Qps és major o menor que Kps. [OH-] = 10-5 M; [Mg2+] = 10-1 M; d’aquesta manera Qps = 1,0 10-11 < Kps la qual cosa en indica que no hi haurà formació de precipitat. [1,0 punts] c) Els precipitats de Mg(OH)2 els podem solubilitzar disminuint el pH per addició d’un àcid. També es pot es acceptar la redissolució per addició d’un agent seqüestrant o quelatant com ara l’àcid EDTA. [0,5 punts]