PAU Química 2006 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 4 (Opció B)

Opció B 4. Durant tres hores es fa circular un corrent continu constant per dues cel·les d’elec- tròlisi disposades en sèrie amb sengles dissolucions de AgNO3 i CuSO4. Passat aquest temps, en la cel·la que conté AgNO3 s’han dipositat 0,600 g de plata metàl·lica. a) Dibuixeu l’esquema associat a aquesta electròlisi (amb les dues cel·les en sèrie) i justifiqueu en quin elèctrode es dipositarà la plata metàl·lica. Quin nom té aquest elèctrode? [0,6 punts] b) Calculeu la intensitat de corrent elèctric que ha circulat per les cel·les electro- lítiques. [0,6 punts] c) Calculeu la massa de coure metàl·lic que s’haurà dipositat en la segona cel·la passades les tres hores. Quin nom rep l’elèctrode on s’ha dipositat el coure? [0,8 punts] Dades: F = 96 485 C; Ag = 107,8; Cu = 63,5

OPCIÓ B 4. Electròlisi [ESQUEMA 0,3 punts] a) La plata metàl·lica es dipositarà en el càtode (és l’elèctrode cap a on viatgen els cations, atès que el càtode en les electròlisis té la polaritat negativa). [0,3 punts] b) Donat que s’han dipositat 0,600 g de Ag, podem calcular que la càrrega passada per ambdues cel·les ha estat 537 C. A partir de la càrrega i del temps, podem calcular la intensitat de corrent. I = 50 mA [0,3 + 0,3 punts] c) Per factors de conversió o bé per la llei de Coulomb podem calcular la massa de coure dipositada en la segona cel·la. Massa de Cu = 0,1767 g. [0,6 punts] Si la càrrega ha estat mal igualada, ja ho hem penalitzat en l’apartat b). Ara no ho hem de tornar a penalitzar. El coure es dipositarà en el càtode de la segona cel·la. [0,2 punts]