PAU Química 2006 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 4 (Opció A)

Opció A 4. El cinabri és un mineral que conté sulfur de mercuri (II). Una mostra de cinabri es fa reaccionar amb àcid nítric concentrat de manera que el sulfur de mercuri (II) present en el mineral reacciona amb l’àcid formant aigua, monòxid de nitrogen i sulfat de mercuri (II). a) Igualeu la reacció pel mètode de l’ió-electró. [0,8 punts] b) Indiqueu l’espècie que s’oxida i la que es redueix. [0,4 punts] c) Calculeu el volum d’àcid nítric 13,0 M que reaccionarà amb el sulfur de mercuri (II) present en 10,0 g d’un cinabri que té un 92,5% de sulfur de mercuri (II). [0,8 punts] Dades: Hg = 200,6; S = 32,1

OPCIÓ A 4. Oxidació del cinabri a) Reacció igualada: 8 HNO3 + 3 HgS → 8 NO + 3 Hg SO4 + 4 H2O [0,8 punt] b) el compost que s’oxida és el HgS (de fet l’anió sulfur) i el que és redueix és el HNO3 -). (de fet l’anió NO3 [0,4 punt] b) Per factors de conversió: V = 8,15 mL de dissolució d’àcid nítric. Si la reacció està mal igualada, ja ho hem penalitzat en l’apartat a). Ara no ho hem de tornar a penalitzar. [0,8 punt]