PAU Química 2005 · Setembre · Sèrie 3 · Exercici 4 (Opció A)
També hi surt: Estequiometria, gasos i dissolucions.
Enunciat
Text de l'enunciat (transcripció automàtica)
OPCIÓ A
4. El ZnSO4 es pot obtenir a partir del ZnS per oxidació amb HNO3, una reacció en la qual
s’obté, a més a més, NO.
a) Escriviu i ajusteu la reacció indicada, pel mètode de l’ió-electró. [1 punt]
b) Calculeu el volum mínim d’HNO3 de concentració 6 M necessari per reaccionar amb
una mostra de 8 g del mineral blenda, que conté un 70% en massa de ZnS.
[0,5 punts]
c) Calculeu la massa de Zn metàl·lic que es podria obtenir del producte. [0,5 punts]
Dades: masses atòmiques: H = 1, O = 16, N = 14, S = 32, Zn = 65,4
Criteris oficials de correcció
Text dels criteris (transcripció automàtica)
OPCIÓ A
4. Obtenció ZnSO4
S2– + 4 H2O → SO4 2– + 8 H+ + 8 e–
a) Oxidació:
– + 4 H+ + 3 e–
Reducció: NO3 → NO + 2 H2O [0,5 punts]
3 S2– + 8 NO3 – + 8 H+ → 3 SO4 2– + 8 NO + 4 H2O
Total:
3 ZnS + 8 HNO3 → 3 ZnSO4 + 8 NO + 4 H2O [0,5 punts]
b) Per factors de conversió: 25,6 cm3 HNO3 [0,5 punts]
c) Per factors de conversió: 3,76 g Zn [0,5 punts]
Resolució pas a pas
Encara no hi ha resolució pròpia verificada d'aquest exercici. Mentrestant, tens els criteris oficials de correcció a sobre. Si tens dubtes, pregunta'ls al xat de la Sala d'estudi.
Font: enunciat i criteris de correcció oficials de les PAU 2005 de Catalunya, publicats per la Generalitat de Catalunya (universitats.gencat.cat) i les universitats catalanes. La resolució pas a pas és pròpia de L'Acadèmia de Vic.
Altres exercicis d'aquest examen
- Exercici 1 Estequiometria, gasos i dissolucions
- Exercici 2 Àcid-base, pH
- Exercici 3 Equilibri químic
- Exercici 4 (Opció B) Termodinàmica
- Exercici 5 (Opció A) Solubilitat, Precipitació
- Exercici 5 (Opció B) Estructura atòmica i enllaç, Propietats periòdiques dels elements
Tots els exercicis de Redox, Piles i electròlisi · PAU de Química