PAU Química 2005 · Setembre · Sèrie 3 · Exercici 2

2. La pluja àcida s’origina, entre altres causes, a partir del diòxid de sofre present a l’atmosfe- ra, que reacciona amb l’oxigen i dóna triòxid de sofre, el qual es combina posteriorment amb l’aigua de pluja i dóna àcid sulfúric. a) Escriviu les dues reaccions esmentades. [0,5 punts] b) Calculeu la concentració molar d’àcid sulfúric present en una mostra de 10 L d’aigua de pluja, suposant que s’ha recollit l’àcid corresponent a 15 mg de SO2. [0,5 punts] c) Determineu el pH de l’aigua de pluja suposant que, en aquestes condicions, l’àcid sulfúric es dissocia completament. [0,5 punts] d) Tenint en compte que, en realitat, la dissociació de l’àcid sulfúric no és completa, rao- neu si el pH veritable de la mostra d’aigua de pluja serà més gran o més petit que el calculat abans. [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: H = 1, O = 16, S = 32

2. Pluja àcida a) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 SO3 + H2O → H2SO4 [0,5 punts] b) Per factors de conversió: [H2SO4] = 2,34·10–5 mol·dm–3 [0,5 punts] c) [H+] = 2 [H2SO4] = 4,69·10–5 mol·dm–3 → pH = 4,33 [0,5 punts] d) la concentració de protons seria menor i, per tant, el pH seria més gran [0,5 punts]