PAU Química 2005 · Setembre · Sèrie 3 · Exercici 1

1. Un àcid nítric concentrat té un 86% en massa d’àcid pur, i una densitat d’1,465 g · cm–3. a) Calculeu-ne la concentració en mol · dm–3. [0,5 punts] b) Trobeu el volum de l’àcid concentrat necessari per preparar 100 cm3 d’àcid nítric de concentració 4 M. [0,5 punts] c) Expliqueu com es faria la preparació al laboratori, i esmenteu el material emprat i les mesures de seguretat necessàries per treballar amb àcids concentrats. [1 punt] Dades: masses atòmiques: H = 1, N = 14, O = 16

1. Dilució de HNO3. a) Per factors de conversió: [HNO3] = 20,0 mol·dm–3 [0,5 punts] b) Per factors de conversió: cal un volum de 20 cm3 de l’àcid concentrat [0,5 punts] c) S’agafen amb una pipeta aforada 20 cm3 de HNO3 20 M i s’aboquen dins un matràs aforat de 100 cm3 que ja conté una mica d’aigua. Després s’hi afegeix aigua fins arribar al senyal d’enràs del matràs, remenant adequadament per tal que la dissolució sigui homogènia. Cal protegir els ulls i les mans per evitar esquitxades de l’àcid concentrat, ja que és corrosiu. En fer la dilució, és convenient afegir l’àcid concentrat sobre una certa quantitat d’aigua, per evitar que l’escalfament provocat per la dilució projecti gotes de l’àcid a l’exterior. [1 punt]