PAU Química 2005 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 3
Enunciat
Text de l'enunciat (transcripció automàtica)
3. El sulfur de zinc es transforma en sulfat de zinc per reacció amb àcid nítric concentrat, i es
desprèn monòxid de nitrogen (NO).
a) Indiqueu les espècies oxidant i reductora. [0,5 punts]
b) Escriviu la reacció corresponent, igualada pel mètode de l’ió-electró. [1 punt]
c) Calculeu la massa de sulfat de zinc que s’obtindrà per reacció entre 50 cm3 d’àcid
nítric 13 M i la quantitat suficient de sulfur de zinc. [0,5 punts]
Dades: masses atòmiques: H = 1, N = 14, O = 16, S = 32, Zn = 65,4
Criteris oficials de correcció
Text dels criteris (transcripció automàtica)
3. Oxidació del sulfur de zinc
– (o HNO3)
a) Oxidant: NO3
S2– (o ZnS)
Reductor: [0,5 punts]
S2– + 4 H2O ? SO4 2– + 8 H+ + 8 e–
b) Oxidació:
– + 4 H+ + 3 e–
Reducció: NO3 ? NO + 2 H2O [0,5 punts]
3 S2– + 8 NO3 – + 8 H+ ? 3 SO4 2– + 8 NO + 4 H2O
Total:
3 ZnS + 8 HNO3 ? 3 ZnSO4 + 8 NO + 4 H2O [0,5 punts]
c) Per factors de conversió: 39,34 g ZnSO4 [0,5 punts]
Resolució pas a pas
Encara no hi ha resolució pròpia verificada d'aquest exercici. Mentrestant, tens els criteris oficials de correcció a sobre. Si tens dubtes, pregunta'ls al xat de la Sala d'estudi.
Font: enunciat i criteris de correcció oficials de les PAU 2005 de Catalunya, publicats per la Generalitat de Catalunya (universitats.gencat.cat) i les universitats catalanes. La resolució pas a pas és pròpia de L'Acadèmia de Vic.
Altres exercicis d'aquest examen
- Exercici 1 Àcid-base, pH
- Exercici 2 Equilibri químic
- Exercici 4 (Opció A) Àcid-base, pH
- Exercici 4 (Opció B) Solubilitat, Precipitació
- Exercici 5 (Opció A) Estructura atòmica i enllaç, Propietats periòdiques dels elements
- Exercici 5 (Opció B) Termodinàmica
Tots els exercicis de Redox, Piles i electròlisi · PAU de Química