PAU Química 2005 · Setembre · Sèrie 3 · Exercici 3

3. La constant d’equilibri a 1259 K de la reacció: CO + H2O ← CO2 + H2 → és Kp = 0,64. En un recipient d’1 L es barregen 3 mol de CO i 1 mol de vapor d’aigua a una pressió total de 2 atm i a una temperatura de 1259 K. a) Indiqueu el valor de Kc a la mateixa temperatura. [0,5 punts] b) Determineu el nombre de mols de cada compost presents a l’equilibri. [1 punt] c) Justifiqueu com evolucionarà l’equilibri si deixem expandir el sistema a temperatura constant fins a duplicar-ne el volum. [0,5 punts] Dades: R = 0,082 atm · L · K–1 mol–1 = 8,314 J · K–1 mol–1

3. Equilibri CO + H2O (massa molecular = 58 g·mol-1) [ ][ ] P P CO H CO H K = = = K 2 2 a) (ja que no hi ha increment en el nombre de mols 2 2 [ ][ ] P c P P CO H O CO H O 2 [0,5 punts] b) [CO] = 3 – x ; [H2O] = 1 – x ; [CO2] = [H2] = x x 2 , = 0 64 → x = 0,684 mol·dm–3 ( )( ) − − 3 x 1 x [CO] = 2,316 mol·dm–3 ; [H2O] = 0,316 mol·dm–3 ; [CO2] = [H2] = 0.684 mol·dm–3 [1 punt] c) No es modificarà l’equilibri ja que, en no haver variació del nombre de mols, la pressió no afecta a l’equilibri. [0,5 punts]