PAU Química 2006 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 4 (Opció B)

Opció B 4. En presència d’acid sulfúric, el permanganat de potassi (KMnO4) reacciona amb el peròxid d’hidrogen (H2O2) per tal de donar oxigen, sulfat de manganès (II), sulfat de potassi i aigua. a) Escriviu la reacció i ajusteu-la pel mètode de l’ió-electró. [0,8 punts] b) Calculeu el volum d’oxigen que s’alliberarà a 1,013 105 Pa i 25 °C quan 15 mL d’una dissolució de permanganat de potassi 0,100 M hagin reaccionat amb la quantitat estequiomètrica d’H2O2. [0,8 punts] c) És perillós preparar una dissolució aquosa concentrada d’àcid sulfúric? Per quina raó? Com s’ha de preparar adequadament aquesta dissolució? Expli- queu les precaucions que cal prendre a l’hora de treballar amb l’àcid sulfúric concentrat al laboratori. [0,4 punts] Dades: R = 0,082 atm L K–1 mol–1 = 8,314 J K–1 mol–1

OPCIÓ A 4. Combustió del metanol a) Reacció de combustió del metanol: CH3-OH (l) + 3/2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) [0,4 punt] b) ΔHθ combustió, 25 ºC = 2 (-285,6) + (-393,5) – (-238,7) = - 726 kJ mol-1 [0,6 punt] c) per factors de conversió: energia alliberada = 18 150 kJ [0,5 punt] d) cap esperar que la variació entròpica associada a la reacció sigui negativa, atès que hi ha un guany en l’ordre molecular (disminució del nombre de mols d’espècies gasoses) en el decurs de la reacció. [0,5 punt]