PAU Química 2005 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 5 (Opció A)

5. a) Representeu les estructures de Lewis dels elements nitrogen, oxigen i clor. [0,5 punts] b) D’acord amb la teoria de la repulsió dels parells d’electrons de valència, justifiqueu les estructures i la geometria de les molècules NCl3, Cl2O i NO, i indiqueu, a més a més, el tipus d’enllaç que es forma i si les molècules són polars o no. [1,5 punts] Dades: nombres atòmics: N = 7, O = 8, Cl = 17

5. Estructures de Lewis de N, O i Cl a) N: configuració electrònica 1s22s22p3 (estructura de Lewis) O: configuració electrònica 1s22s22p4 “ Cl: configuració electrònica 1s22s22p63s23p5 “ [0,5 punts] b) NCl3 : El nitrogen té tres parells d’electrons enllaçats (amb cada Cl) i un de no enllaçat. La estructura serà piràmide triangular. La molècula és polar i l’enllaç covalent[0,5 punts] Cl2O : L’oxigen té dos parells d’electrons enllaçats (amb cada Cl) i dos de no enllaçats. La estructura serà angular. La molècula és polar i l’enllaç covalent NO : Hi ha un doble enllaç entre els dos àtoms. Com que la molècula és diatòmica, forçosament és lineal, i polar en ser diferents els dos àtoms. Enllaç covalent. [0,5 punts]