PAU Química 2005 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 5 (Opció B)

5. En les quatre qüestions següents, trieu l’única resposta que considereu vàlida (no cal jus- tificar-la). Cada resposta errònia descompta un 33% de la puntuació prevista per a cada pregunta. Per contra, les preguntes no contestades no tindran cap descompte. Escriviu les vostres respostes en el quadernet de respostes, indicant el número de la pre- gunta i, al costat, la lletra que precedeix la resposta que considereu correcta (a, b, c o d). [0,5 punts per qüestió encertada] 5.1. Mentre té lloc el procés de canvi d’estat d’una substància pura: a) sempre cal subministrar calor al sistema. b) la temperatura es manté constant. c) la pressió es manté constant. d) l’entropia del sistema augmenta. 5.2. Indiqueu quina de les següents afirmacions és incorrecta. a) L’entalpia estàndard de formació del nitrogen líquid és zero. b) La solidificació és un procés exotèrmic. c) En algunes reaccions la variació d’energia interna coincideix amb la variació d’entalpia. d) La variació d’entalpia coincideix amb la quantitat de calor transferida a pressió constant. ← 2 NH3 (g), ∆H° = – 92 kJ · mol–1, de quina 5.3. Per a la reacció N2 (g) + 3 H2 (g) → manera aconseguiríem un increment més gran del rendiment? a) Incrementant la pressió i la temperatura. b) Disminuint la pressió i la temperatura. c) Augmentant la pressió i disminuint la temperatura. d) La pressió no hi té res a veure; només cal disminuir la temperatura. 5.4. Un dels processos següents implica una disminució de l’entropia del sistema: a) L’escalfament d’aigua de 0 a 80 °C. b) L’obtenció de NaCl a partir de Cl2 i Na. c) La descomposició del CaCO3 en CaO i CO2. d) La sublimació del iode.

5. Estructures de Lewis de N, O i Cl a) N: configuració electrònica 1s22s22p3 (estructura de Lewis) O: configuració electrònica 1s22s22p4 “ Cl: configuració electrònica 1s22s22p63s23p5 “ [0,5 punts] b) NCl3 : El nitrogen té tres parells d’electrons enllaçats (amb cada Cl) i un de no enllaçat. La estructura serà piràmide triangular. La molècula és polar i l’enllaç covalent[0,5 punts] Cl2O : L’oxigen té dos parells d’electrons enllaçats (amb cada Cl) i dos de no enllaçats. La estructura serà angular. La molècula és polar i l’enllaç covalent NO : Hi ha un doble enllaç entre els dos àtoms. Com que la molècula és diatòmica, forçosament és lineal, i polar en ser diferents els dos àtoms. Enllaç covalent. [0,5 punts]