PAU Química 2005 · Juny · Sèrie 4 · Exercici 1

1. Per a la reacció següent: ← Cu (s) + Sn2+ (aq) Cu2+ (aq) + Sn (s) → a) Justifiqueu si, en condicions estàndard, tindrà lloc tal com està escrita o en sentit contrari. [0,5 punts] b) Expliqueu de quina manera es pot construir una pila en la qual tingui lloc aquesta reacció (en el sentit adequat). Indiqueu l’ànode, el càtode i el sentit del moviment dels electrons pel circuit extern. [1 punt] c) Calculeu la força electromotriu estàndard de la pila. [0,5 punts] Dades: E° (Cu2+/Cu) = 0,34 V, E° (Sn2+/Sn) = –0,14 V

1. Pila de Cu i Sn. a) Cu2+ + 2 e– ? Cu Eº = 0,34 V (aquesta ha de ser la reducció) Sn2+ + 2 e– ? Sn Eº = –0,14 V El sentit correcte és l’oposat: dóna una f.e.m positiva. [0,5 punts] b) Per muntar la pila cal utilitzar dos recipients (vasos de precipitats), un per la dissolució anòdica (Sn2+ amb un elèctrode de Sn) i l’altre per la dissolució catòdica (Cu2+ amb un elèctrode de Cu). Les dues dissolucions es posen en contacte per un pont salí (o qualsevol altra unió líquida). En unir els dos elèctrodes mitjançant un fil conductor (metàl·lic) es tanca el circuit externament, circulant els electrons en el sentit de l’ànode cap al càtode. [1 punt] c) f.e.m = 0,34 – (–0,14) = 0,48 V [0,5 punts]