PAU Química 2005 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 2

2. El clorur de nitrosil (NOCl) és un gas que es descompon a temperatura elevada en monò- xid de nitrogen (NO) i clor (Cl2), ambdós gasosos. Si s’introdueixen 2 mol de NOCl en un recipient d’un litre i s’escalfen a 650 K, s’arriba a l’equilibri quan s’ha descompost un 20% del reactiu. a) Trobeu la constant d’equilibri Kc a aquesta temperatura. [1 punt] b) Determineu la pressió final del recipient. [0,5 punts] c) Indiqueu alguna manera d’incrementar el rendiment de la reacció. [0,5 punts] Dades: R = 0,082 atm · L · K–1 mol–1 = 8,314 J · K–1 mol–1

2. Descomposició NOCl a) 2 NOCl ? 2 NO + Cl2 fracció descomposta: x = 0,2 [NOCl] = 1,6 mol·dm–3 ; [NO] = 0,4 mol·dm–3 ; [Cl2] = 0,2 mol·dm–3 [0,5 punts] ? ? ? ? NO Cl K ? 2 ? , - 3 0 0125 mol·dm [0,5 punts] ? ? c 2 NOCl (es pot admetre amb o sense unitats) b) Nombre total de mols de gas = 2,2. A partir de PV = nRT , P = 117,3 atm [0,5 punts] c) – Disminuint la pressió (o augmentant el volum del recipient). – Incrementant la quantitat de reactiu o traient els productes. (Només cal donar un dels dos mètodes. Si només es comenta la possible influència de la temperatura en relació amb el hipotètic caràcter exotèrmic o endotèrmic de la reacció, compteu 0,25 punts)