PAU Química 2006 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 1

1. L’àcid fluorhídric és un àcid feble amb una Ka = 7,20 10–4. Disposem d’una disso- lució 5,00 10–2 M d’aquest àcid. a) Calculeu el pH d’aquesta dissolució. [0,8 punts] b) Calculeu la massa d’hidròxid d’alumini que reaccionarà estequiomètricament amb 200 mL d’aquesta dissolució. [0,6 punts] c) Definiu dissolució amortidora (o reguladora) i raoneu el valor aproximat que presentarà el pH en el punt d’equivalència quan es valori una dissolució d’àcid fluorhídric amb una dissolució d’hidròxid de sodi. [0,6 punts] Dades:Al = 27,0; H = 1,01; O = 16,0

1. x a) El càlcul del pH passa per la resolució de l’equació: − = ,7 20 10 − 2 − ,5 00 10 x x = [H+] = 5,65 10-3 M de la que s’obté: i pH = 2,25 si es fa l’aproximació: x << 5,00 10-2 M s’obté: x = [H+] = 6,00 10-3 M i pH = 2,22 L’aplicació de l’aproximació suposa un error d’un 6% sobre la [H+], per bé que té poca influència sobre el pH. La puntuació de la resolució correcta, sense considerar l’aproximació, serà de 0,8 punts. Si s’aplica l’aproximació, sense discutir la seva implicació sobre el resultat, i s’arriba al resultat indicat anteriorment la puntuació serà de 0,6 punts. [0,8 punts] b) Per factors de conversió s’obté: massa de Al(OH)3 = 0,260 g [0,6 punts] c) Definició de dissolució amortidora: és aquella dissolució en la que el pH es modifica molt poc quan es dilueix o bé s’hi afegeixen quantitats moderades d’àcids o bases. [0,3 punts] El pH del punt d’equivalència es trobarà per sobre de 7 (lleugerament bàsic). En el punt d’equivalència, l’àcid fluorhídric ha reaccionat esteq […]