PAU Química 2006 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 5 (Opció B)

5. En les quatre qüestions següents, trieu l’única resposta que considereu vàlida (no cal justificar-la). Cada resposta errònia descompta un 33% de la puntuació prevista per a cada pregunta. Per contra, les preguntes no contestades no tin- dran cap descompte. Escriviu les vostres respostes en el quadernet de respostes, indicant el número de la pregunta i, al costat, la lletra que precedeix la resposta que considereu correcta (a, b, c o d). [0,5 punts per qüestió encertada] 5.1. Per dissoldre un precipitat de Ba(OH)2, quin pH serà més convenient que tingui la dissolució? a) pH = 2,0. b) pH = 7,0. c) pH = 10,0. d) El pH no té cap efecte en la redissolució del Ba(OH)2. 5.2. Si afegim aigua destil·lada a una dissolució saturada de AgCl en equilibri amb la sal sòlida: a) no passarà res, perquè el Kps no varia. b) no passarà res, perquè no varia la quantitat present de cada ió. c) part del sòlid es dissoldrà i passarà a la dissolució. d) no es pot dir res, perquè caldria conèixer el nou valor del Kps. 5.3. El producte de solubilitat d’una sal en aigua: a) no varia encara que la dissolució contingui altres sals amb algun ió comú. b) és més gran quan les sals són molt insolubles. c) és molt petit per a les sals dels ions monovalents. d) té un valor semblant per a totes les sals d’un mateix anió. 5.4. A una determinada temperatura, el Kps del BaSO3 és, aproximadament, 4 vegades més gran que el del BaSO4. Per tant, a) la solubilitat del BaSO3 és 4 vegades més gran que la del BaSO4. b) la solubilitat del BaSO3 és 2 vegades menor que la del BaSO4. c) el nombre d’ions per unitat de volum a la dissolució de BaSO3 és 4 vega- des més petit que a la del BaSO4. d) el nombre d’ions per unitat de volum a la dissolució de BaSO3 és el doble que a la del BaSO4.

5. Equilibri de solubilitat a) Si el pH és 9,0 la concentració de OH- serà 10-5 M [0,5 punts] b) Per saber si precipitarà la sal hem de calcular la concentració dels ions en la dissolució i comprovar si Qps és major o menor que Kps. [OH-] = 10-5 M; [Mg2+] = 10-1 M; d’aquesta manera Qps = 1,0 10-11 < Kps la qual cosa en indica que no hi haurà formació de precipitat. [1,0 punts] c) Els precipitats de Mg(OH)2 els podem solubilitzar disminuint el pH per addició d’un àcid. També es pot es acceptar la redissolució per addició d’un agent seqüestrant o quelatant com ara l’àcid EDTA. [0,5 punts]