Flashcards: Enllaç químic

Totes les targetes del tema

Per fer-hi una ullada ràpida o repassar-les en paper.

1. 1. Què representa una estructura de Lewis?

   Els electrons de valència d'una molècula: quins formen enllaços (parells compartits) i quins queden com a parells solitaris (no enllaçants).

2. 2. Què diu la regla de l'octet?

   Els àtoms tendeixen a envoltar-se de vuit electrons de valència, com els gasos nobles, compartint-ne els que calgui.

3. 3. Per què l'hidrogen no segueix la regla de l'octet?

   Perquè només té la primera capa, que es completa amb dos electrons: amb un sol enllaç ja en té prou.

4. 4. Quins passos segueixes per construir una estructura de Lewis?

   Comptes els electrons de valència de tots els àtoms; poses l'àtom central i hi uneixes els altres amb enllaços simples; reparteixes la resta per completar octets, amb dobles o triples si cal.

5. 5. Error típic: quants parells solitaris té el nitrogen al $\mathrm{NH_3}$?

   Un. Té 5 electrons de valència, en posa 3 als tres enllaços simples i li'n queden 2, és a dir, un parell solitari. Cal restar sempre els electrons que fan enllaç.

6. 6. Com és l'estructura de Lewis del $\mathrm{CO_2}$?

   El carboni al centre amb dos enllaços dobles, $\mathrm{O{=}C{=}O}$. Cada oxigen té dos parells solitaris i tots els àtoms compleixen l'octet.

7. 7. Quina és la idea del model VSEPR?

   Els parells d'electrons de l'àtom central, enllaçants i solitaris, es repel·leixen i se separen tant com poden. La disposició que els allunya al màxim decideix la forma de la molècula.

8. 8. Àtom central amb dos enllaços i sense parells solitaris: quina geometria en surt?

   Lineal, amb angle de $180^\circ$. Per exemple, el $\mathrm{CO_2}$.

9. 9. Quina forma adopta una molècula amb tres enllaços al voltant del central i cap parell lliure?

   Triangular plana, amb angles de $120^\circ$. Per exemple, el $\mathrm{BF_3}$.

10. 10. Quatre parells d'enllaç i zero de solitaris: com es diu la geometria?

    Tetraèdrica, amb angles de $109{,}5^\circ$. Per exemple, el $\mathrm{CH_4}$.

11. 11. Què passa amb la forma si el central té tres enllaços i, a més, un parell solitari?

    Piramidal (trigonal). Per exemple, el $\mathrm{NH_3}$: el parell solitari fa que no sigui pla.

12. 12. Una molècula angular (en forma de V), quants parells d'enllaç i quants de solitaris té al central?

    Dos d'enllaç i dos de solitaris, com l'oxigen de l'aigua. Sense els parells solitaris seria lineal.

13. 13. Per què l'angle de l'aigua és d'uns $104{,}5^\circ$ i no de $109{,}5^\circ$?

    Perquè un parell solitari ocupa més espai que un d'enllaç i repel·leix més: empeny els enllaços $\mathrm{O{-}H}$ i tanca l'angle.

14. 14. Error típic: en el VSEPR, compto només els parells d'enllaç?

    No: per a la disposició compta tots els parells de l'àtom central, també els solitaris. En canvi, el nom de la geometria només mira on són els àtoms.

15. 15. Quan és polar una molècula?

    Quan té enllaços polars i la geometria no els cancel·la, de manera que hi queda un dipol net. Per exemple, l'aigua, que és angular.

16. 16. Error típic: «té enllaços polars, per tant és polar». Per què el $\mathrm{CO_2}$ és apolar?

    Els enllaços $\mathrm{C{=}O}$ són polars, però la molècula és lineal: els dos dipols apunten en sentits oposats i es cancel·len. Cal mirar sempre la geometria.

17. 17. Error típic: quan una substància bull, es trenquen els enllaços covalents?

    No. Es vencen les forces intermoleculars, que són atraccions entre molècules i molt més febles. Els enllaços de dins de cada molècula queden intactes.

18. 18. Quan es formen ponts d'hidrogen?

    Quan un hidrogen unit a fluor, oxigen o nitrogen s'atrau amb un parell solitari d'un d'aquests àtoms d'una molècula veïna. Són les forces intermoleculars més fortes.

19. 19. Entre quines molècules hi ha forces dipol-dipol?

    Entre molècules polars: s'atrauen per l'extrem positiu d'un dipol i el negatiu del dipol veí.

20. 20. Què són les forces de dispersió (de London)?

    Atraccions febles presents en totes les molècules, també les apolars. Augmenten amb la mida de la molècula.

21. 21. Com es relacionen les forces intermoleculars amb el punt d'ebullició?

    Com més fortes són, més energia cal per separar les molècules i més alt és el punt d'ebullició.

22. 22. Per què l'aigua bull a més temperatura que l'$\mathrm{HCl}$ tot i tenir menys massa molar?

    L'aigua forma ponts d'hidrogen (hidrogen unit a oxigen), molt més forts que les forces dipol-dipol de l'$\mathrm{HCl}$. El tipus de força mana més que la massa molar.

23. 23. Quina és la cadena de raonament per justificar una propietat física d'una substància molecular?

    Estructura de Lewis → geometria (VSEPR) → polaritat → forces intermoleculars → propietat (punt d'ebullició, solubilitat).

24. 24. Quina regla general de solubilitat surt de les forces intermoleculars?

    «Semblant dissol semblant»: les substàncies polars es dissolen bé en dissolvents polars com l'aigua, i les apolars en dissolvents apolars.