Flashcards: Química: el mol, gasos i dissolucions

Totes les targetes del tema

Per fer-hi una ullada ràpida o repassar-les en paper.

1. 1. Què és un mol?

   La quantitat de substància que conté $6{,}022 \cdot 10^{23}$ partícules, el nombre d'Avogadro ($N_A$). És la unitat del SI de quantitat de substància.

2. 2. Com passes de mols a nombre de partícules?

   $N = n \cdot N_A$. Distingeix molècules d'àtoms: un mol de $\mathrm{CO_2}$ té un mol d'àtoms de carboni i dos mols d'àtoms d'oxigen.

3. 3. Què és la massa molar d'un compost?

   La massa d'un mol de la substància, en g/mol. Es calcula sumant les masses atòmiques de tots els àtoms de la fórmula.

4. 4. Relació entre massa, mols i massa molar?

   $n = \dfrac{m}{M}$: els mols són la massa en grams dividida per la massa molar. Al revés, $m = n \cdot M$.

5. 5. Error típic: a $\mathrm{Ca(OH)_2}$, a què afecta el subíndex 2?

   A tot el que hi ha dins el parèntesi: hi ha 1 àtom de calci, 2 d'oxigen i 2 d'hidrogen.

6. 6. Què és la composició centesimal d'un compost?

   El percentatge en massa de cada element: la massa d'aquell element en un mol de compost, dividida per la massa molar i multiplicada per 100.

7. 7. Diferència entre fórmula empírica i fórmula molecular?

   L'empírica dona la proporció més simple entre àtoms; la molecular, el nombre real. L'aigua oxigenada és $\mathrm{H_2O_2}$, però la seva empírica és $\mathrm{HO}$.

8. 8. Passos per trobar la fórmula empírica a partir dels percentatges en massa?

   Suposes $100\ \mathrm{g}$ de compost, passes la massa de cada element a mols i divideixes tots els resultats pel més petit. Si no surten enters, ho multiplices tot per 2, 3…

9. 9. Quin volum ocupa un mol de gas en condicions normals?

   $22{,}4\ \mathrm{L}$, sigui quin sigui el gas. Les condicions normals són $0\ ^\circ\mathrm{C}$ i $1\ \mathrm{atm}$.

10. 10. Què diu la hipòtesi d'Avogadro?

    Volums iguals de gasos diferents, a la mateixa pressió i temperatura, contenen el mateix nombre de partícules.

11. 11. Com explica la teoria cineticomolecular la pressió d'un gas?

    La pressió es deu als xocs de les partícules contra les parets del recipient. Si escalfes el gas a volum constant, van més ràpides, xoquen més i amb més força, i la pressió puja.

12. 12. Què diu la llei de Boyle?

    A temperatura constant, $p \cdot V$ és constant: $p_1 V_1 = p_2 V_2$. Si la pressió es duplica, el volum es redueix a la meitat.

13. 13. Què diu la llei de Charles?

    A pressió constant, el volum és proporcional a la temperatura absoluta: $\dfrac{V_1}{T_1} = \dfrac{V_2}{T_2}$.

14. 14. Què diu la llei de Gay-Lussac?

    Si el volum no canvia (un recipient rígid), en escalfar el gas la pressió puja en la mateixa proporció que la temperatura en kelvin: $\dfrac{p_1}{T_1} = \dfrac{p_2}{T_2}$.

15. 15. Error típic: a les lleis dels gasos, puc posar la temperatura en graus Celsius?

    No, sempre en kelvin: $T = t + 273$. Passar de $27\ ^\circ\mathrm{C}$ a $54\ ^\circ\mathrm{C}$ no duplica la temperatura absoluta.

16. 16. Equació general dels gasos per a una quantitat fixa de gas?

    $\dfrac{p_1 V_1}{T_1} = \dfrac{p_2 V_2}{T_2}$. Serveix quan canvien alhora la pressió, el volum i la temperatura.

17. 17. Equació dels gasos ideals i unitats de cada magnitud?

    $p \cdot V = n \cdot R \cdot T$, amb $R = 0{,}082\ \mathrm{atm \cdot L/(mol \cdot K)}$. Llavors $p$ va en atm, $V$ en litres i $T$ en kelvin.

18. 18. Què és una dissolució i quins components té?

    Una mescla homogènia. El dissolvent és el component majoritari, sovint l'aigua, i el solut és la substància que s'hi dissol.

19. 19. Què és la solubilitat?

    La quantitat màxima de solut que es pot dissoldre en una quantitat de dissolvent a una temperatura donada. Si s'arriba a aquest màxim, la dissolució és saturada.

20. 20. Com es calcula la concentració en g/L?

    $c = \dfrac{m_{\mathrm{solut}}}{V_{\mathrm{dissolució}}}$: grams de solut per litre de dissolució, no de dissolvent.

21. 21. Com es calcula el percentatge en massa d'una dissolució?

    $\% = \dfrac{m_{\mathrm{solut}}}{m_{\mathrm{dissolució}}} \cdot 100$. Compte: la massa de dissolució és la del solut més la del dissolvent.

22. 22. Error típic: la concentració en g/L i la densitat d'una dissolució són el mateix?

    No. La concentració compta només la massa de solut per litre; la densitat, la massa de tota la dissolució per unitat de volum.

23. 23. Què és la molaritat?

    Els mols de solut per litre de dissolució: $c = \dfrac{n_{\mathrm{solut}}}{V_{\mathrm{dissolució}}}$, en mol/L. Recorda passar el volum a litres.

24. 24. Què es manté constant en diluir una dissolució?

    Els mols de solut: només hi afegeixes dissolvent. Per això $c_1 V_1 = c_2 V_2$.