Flashcards: Química: àtom i enllaç

Totes les targetes del tema

Per fer-hi una ullada ràpida o repassar-les en paper.

1. 1. Quines parts té un àtom i on és cada partícula?

   Al nucli, petit i dens, hi ha els protons (càrrega positiva) i els neutrons (sense càrrega). Al voltant, en capes, es mouen els electrons (càrrega negativa).

2. 2. Què és el nombre atòmic $Z$?

   El nombre de protons del nucli. Identifica l'element: tots els àtoms d'oxigen tenen 8 protons.

3. 3. Quants electrons té un àtom neutre?

   Tants com protons, és a dir, $Z$. Així les càrregues positives i negatives es compensen i la càrrega total és zero.

4. 4. Què és el nombre màssic $A$ i com en treus els neutrons?

   $A$ és el total de partícules del nucli: protons més neutrons. Per tant, els neutrons són $A - Z$.

5. 5. Què són els isòtops?

   Àtoms del mateix element (mateix $Z$) amb diferent nombre de neutrons, i per tant diferent massa. El carboni-12 i el carboni-14 són tots dos carboni.

6. 6. Per què la massa atòmica de la taula periòdica no sol ser un nombre rodó?

   Perquè és la mitjana ponderada de les masses dels isòtops de l'element, segons com d'abundant és cadascun. Per al clor surt 35,5.

7. 7. Quants electrons caben com a màxim a cadascuna de les tres primeres capes?

   2 a la primera, 8 a la segona i 8 a la tercera (al nivell de 4t). S'omplen de dins cap enfora: no comences mai per una capa exterior.

8. 8. Què són els electrons de valència?

   Els electrons de l'última capa de l'àtom. Són els que decideixen com es combina amb altres àtoms.

9. 9. Com es reparteixen en capes els electrons del sodi ($Z = 11$)?

   2, 8 i 1. Té 1 electró de valència i per això tendeix a cedir-lo.

10. 10. Com estan ordenats els elements a la taula periòdica?

    Per nombre atòmic creixent, de menys a més protons, llegint per files d'esquerra a dreta i de dalt a baix.

11. 11. Què és un període de la taula periòdica?

    Cadascuna de les files horitzontals. N'hi ha 7.

12. 12. Què és un grup i què tenen en comú els seus elements?

    Cadascuna de les columnes verticals. Els elements d'un grup tenen el mateix nombre d'electrons de valència, i per això es comporten de manera semblant.

13. 13. On són els metalls i els no-metalls a la taula periòdica?

    A grans trets, els metalls són a l'esquerra i al centre (condueixen i brillen); els no-metalls, a la dreta.

14. 14. Com es diuen els elements del grup 1 i com es comporten?

    Llevat de l'hidrogen, són els metalls alcalins, com el sodi i el potassi. Tenen 1 electró de valència, que cedeixen fàcilment: són molt reactius.

15. 15. Com es diuen els elements del grup 17?

    Halògens, com el clor. Tenen 7 electrons de valència i tendeixen a agafar-ne un per arribar a 8.

16. 16. Per què els gasos nobles (grup 18) gairebé no reaccionen?

    Perquè ja tenen l'última capa plena, que és la configuració més estable. No els cal guanyar, perdre ni compartir electrons.

17. 17. Com canvia el radi atòmic d'esquerra a dreta dins d'un període, i per què?

    Disminueix. El nombre de capes no canvia, però el nucli té més protons i estira més fort els electrons cap endins.

18. 18. Què diu la regla de l'octet?

    Els àtoms tendeixen a enllaçar-se perquè la seva última capa quedi amb 8 electrons, que és una configuració estable. Per aconseguir-ho, guanyen, perden o comparteixen electrons.

19. 19. Què és un catió i què és un anió?

    Ions, àtoms amb càrrega. El catió ha perdut electrons i queda positiu, com $\mathrm{Na^+}$. L'anió n'ha guanyat i queda negatiu, com $\mathrm{Cl^-}$.

20. 20. Error típic: pensar que en un ió canvia el nombre atòmic. Què és el correcte?

    El nombre de protons ($Z$) no canvia mai. En un ió només canvia el nombre d'electrons, i per això queda carregat.

21. 21. Com es forma un enllaç iònic i entre quins elements és típic?

    Un àtom cedeix electrons i un altre els agafa; els ions de càrrega contrària que en resulten s'atrauen. És típic entre un metall i un no-metall, com al $\mathrm{NaCl}$.

22. 22. Per què la sal comuna és sòlida, dura i fràgil?

    Perquè és un compost iònic: els ions $\mathrm{Na^+}$ i $\mathrm{Cl^-}$ s'atrauen formant una xarxa cristal·lina. Per això també té un punt de fusió alt.

23. 23. Com es forma un enllaç covalent?

    Dos no-metalls comparteixen electrons, sense que cap en cedeixi. Exemples: l'aigua, $\mathrm{H_2O}$, i l'oxigen que respirem, $\mathrm{O_2}$.

24. 24. Com és l'enllaç metàl·lic i què explica?

    Entre àtoms de metall, els electrons de valència queden lliures i compartits per tots. Això explica que els metalls condueixin l'electricitat.