Flashcards: Química: reaccions

Totes les targetes del tema

Per fer-hi una ullada ràpida o repassar-les en paper.

1. 1. Què és una reacció química?

   Un procés en què uns reactius es transformen en productes diferents. Els àtoms es reorganitzen, però no se'n crea ni se'n destrueix cap.

2. 2. Què diu la llei de conservació de la massa?

   Que la massa dels reactius és igual a la dels productes: hi ha els mateixos àtoms de cada element a banda i banda de la fletxa.

3. 3. Si en una reacció sembla que la massa disminueix, què ha passat normalment?

   S'ha escapat un gas, com el $\mathrm{CO_2}$. La massa total es conserva igualment: només que una part dels productes ha marxat a l'aire.

4. 4. Què és un coeficient estequiomètric?

   El nombre que poses davant d'una fórmula per igualar els àtoms de cada element a banda i banda. A $\mathrm{2\,H_2 + O_2 \rightarrow 2\,H_2O}$ són el 2, l'1 i el 2.

5. 5. Error típic: per ajustar una equació, puc canviar els subíndexs de les fórmules?

   No. Només es toquen els coeficients. Si canvies $\mathrm{H_2O}$ per $\mathrm{H_2O_2}$, ja no és aigua: és aigua oxigenada, una altra substància.

6. 6. Primer pas per ajustar una equació química?

   Comptar els àtoms de cada element a cada banda. Després poses coeficients, element per element, i al final comproves que tot quadra.

7. 7. Què et diuen els coeficients d'una equació ajustada?

   La proporció en mols. A $\mathrm{N_2 + 3\,H_2 \rightarrow 2\,NH_3}$, 1 mol de nitrogen reacciona amb 3 mols d'hidrogen i en surten 2 d'amoníac.

8. 8. Error típic: aplicar la proporció dels coeficients directament als grams?

   Els coeficients relacionen mols, no grams. Passa sempre per mols: grams a mols, aplica la proporció i torna a grams.

9. 9. Què és un mol?

   Una quantitat fixa de partícules, sempre la mateixa: el nombre d'Avogadro, uns $6 \cdot 10^{23}$. És com dir «una dotzena», però molt més gran.

10. 10. Què és la massa molar i com es calcula?

    El que pesa un mol d'una substància, en g/mol. Sumes les masses atòmiques de tots els àtoms de la fórmula, sense oblidar els subíndexs. L'aigua: $2 \cdot 1 + 16 = 18\ \mathrm{g/mol}$.

11. 11. Com passes de grams a mols, i de mols a grams?

    $n = \dfrac{m}{M}$: divideixes la massa en grams per la massa molar. Al revés, $m = n \cdot M$.

12. 12. Què és una reacció de síntesi?

    Dues o més substàncies s'uneixen i en formen una de sola, com el ferro que es combina amb el sofre: $\mathrm{Fe + S \rightarrow FeS}$.

13. 13. Què és una reacció de descomposició?

    Una substància es trenca en dues o més. Per exemple, l'aigua oxigenada que fa bombolles sobre una ferida: $\mathrm{2\,H_2O_2 \rightarrow 2\,H_2O + O_2}$.

14. 14. Què és una reacció de combustió?

    Una reacció en què una substància, sovint amb carboni, reacciona amb l'oxigen ($\mathrm{O_2}$) i desprèn energia en forma de calor i, de vegades, de llum.

15. 15. Quins productes surten quan crema un hidrocarbur?

    Diòxid de carboni i aigua. No t'oblidis de l'aigua: els àtoms d'hidrogen del combustible han d'anar a algun lloc.

16. 16. Què és una reacció de neutralització?

    La reacció entre un àcid i una base, que forma una sal i aigua: $\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}$. És el que fa un antiàcid a l'estómac.

17. 17. Diferència entre una reacció exotèrmica i una d'endotèrmica?

    L'exotèrmica desprèn energia a l'entorn, com les combustions. L'endotèrmica n'absorbeix de l'entorn: per això sovint cal escalfar-la perquè es produeixi.

18. 18. Què cal perquè les partícules dels reactius reaccionin?

    Han de xocar entre elles amb prou energia i ben orientades. Tot el que augmenti aquests xocs efectius accelera la reacció.

19. 19. Com afecta la temperatura a la velocitat d'una reacció?

    Més temperatura vol dir partícules més ràpides i més xocs: la reacció va més de pressa. Per això el menjar es conserva més a la nevera.

20. 20. Com afecta la concentració dels reactius a la velocitat d'una reacció?

    Com més reactiu hi ha en un mateix espai, més xocs hi ha entre partícules i més ràpida és la reacció.

21. 21. Per què un sòlid trossejat o en pols reacciona més de pressa que un bloc sencer?

    Perquè té molta més superfície de contacte. La reacció passa a la superfície, i trossejar-lo la multiplica sense canviar-ne la massa.

22. 22. Què és un catalitzador?

    Una substància que accelera una reacció sense consumir-s'hi: al final n'hi ha la mateixa quantitat que al principi.

23. 23. Quins ions alliberen en aigua els àcids i les bases?

    Els àcids alliberen ions $\mathrm{H^+}$; les bases, ions $\mathrm{OH^-}$. En una neutralització s'ajunten i formen aigua, $\mathrm{H_2O}$.

24. 24. Com funciona l'escala de pH?

    Va de 0 a 14. Per sota de 7 la dissolució és àcida; el 7 és neutre (l'aigua pura); per sobre de 7 és bàsica.

25. 25. Error típic: un pH més alt vol dir més àcid?

    És al revés: com més baix és el pH, més àcida és la dissolució. Un pH de 2 és molt àcid; un de 12, molt bàsic.

26. 26. Per què una diferència d'una sola unitat de pH és important?

    Perquè l'escala és logarítmica: cada unitat és un factor 10. Una dissolució de pH 3 és 10 vegades més àcida que una de pH 4.