PAU Química 2005 · Juny · Sèrie 4 · Exercici 3

3. Les entalpies estàndard de formació del butà, l’aigua líquida i el diòxid de carboni són, res- pectivament, –124,7, –285,5 i –393,5 kJ · mol–1. a) Escriviu la reacció de combustió del butà. [0,5 punts] b) Calculeu l’entalpia estàndard de combustió del butà. [0,5 punts] c) Trobeu la quantitat d’energia calorífica que s’obté en cremar tot el butà d’una bom- bona (12,5 kg). [0,5 punts] d) Si aquesta energia s’utilitza per escalfar aigua des de 10 °C fins a 40 °C, calculeu la quantitat d’aigua calenta que es podria obtenir. [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: H = 1, C = 12 capacitat calorífica de l’aigua: 4,18 kJ · kg–1 K–1

3. Combustió del butà (massa molecular = 58 g·mol-1) a) C4H10 + 13/2 O2 ? 4 CO2 + 5 H2O [0,5 punts] b) ?H0 = 4(–393,5) + 5(–285,5) – 124,7 = – 2876 kJ·mol–1 [0,5 punts] c) 12,5 kg = 215,5 mol butà ? 6,20·105 kJ [0,5 punts] , · 5 6 20 10 kJ m ? ? 4944 kg H O d) [0,5 punts] ? ? ? ? 2 · , 1 1 40 - 10 K 4 18 kJ·kg K