PAU Química 2005 · Juny · Sèrie 4 · Exercici 5 (Opció A)

5. Es vol dipositar electrolíticament una capa de 0,005 mm d’or sobre una moneda metàl·lica que té una superfície total de 3 cm2. Per fer-ho s’introdueix la moneda en un bany que conté ions Au3+, i es connecta a un circuit pel qual circula un corrent de 0,1 A. a) Indiqueu si la moneda haurà d’actuar com a ànode o com a càtode. [0,5 punts] b) Escriviu la reacció que tindrà lloc a l’elèctrode. [0,5 punts] c) Calculeu la massa d’or que cal dipositar. [0,5 punts] d) Determineu el temps que haurà de circular el corrent. [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: Au = 197 Densitat de l’or = 19,3 g · cm–3 1 Faraday = 96 485 C · mol–1

5. Recobriment d’or (massa atòmica = 197) a) Es tracta d’una reducció, per tant tindrà lloc al càtode [0,5 punts] b) Au3+ + 3 e– ? Au [0,5 punts] c) Volum = 3 cm2 x 0,005 mm = 1,5·10–3 cm3 Massa d’or = 1,5·10–3 cm3 x 19,3 g·cm–3 = 0,0289 g [0,5 punts] d) 0.0289 g ? 1,467·10–4 mol Au ? 4,402·10–4 mol e– ? 42,47 C ? 424,7 s [0,5 punts]