PAU Química 2005 · Juny · Sèrie 4 · Exercici 2

2. L’àcid nitrós és un àcid dèbil, amb una constant de dissociació Ka = 4,3 · 10–4. a) Escriviu la reacció de neutralització de l’àcid nitrós amb l’hidròxid de bari. [0,5 punts] b) Calculeu la concentració que ha de tenir una dissolució d’àcid nitrós si volem que el seu pH sigui igual al d’una dissolució d’àcid clorhídric 0,01 M. [1 punt] c) Determineu la massa d’hidròxid de bari necessària per neutralitzar 10 cm3 de la dis- solució d’àcid nitrós de l’apartat b). [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: H = 1, N = 14, O = 16, Ba = 137,3

2. Dissolució d’àcid nitrós a) 2 HNO2 + Ba(OH)2 Ba(NO2)2 + 2 H2O [0,5 punts] b) HNO2 ? H+ + NO2 – pH = 2 [H+] = [NO2 –] = 0,01 mol·dm–3 ? 4 , · ? 4 ? 4 3 10 ? c = 0,24 mol·dm–3 [1 punt] c ? , 0 01 (També es pot considerar vàlid si es fa la suposició c–0,01 ˜ c. Aleshores, s’obté c=0,23 mol·dm –3) c) Per factors de conversió, 0,21 g Ba(OH)2 (Massa molecular = 171,3 g·mol–1) [0,5 punts]