PAU Química 2002 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 5 (Opció A)

5. El clorat de potassi es descompon en clorur de potassi i oxigen. Les entalpies estàndard de formació del clorur de potassi i el clorat de potassi a 25 °C són, respectivament, –437 kJ · mol–1 i –398 kJ · mol–1. a) Escriviu la reacció corresponent a la descomposició. [0,5 punts] b) Calculeu la variació d’entalpia de la reacció i indiqueu si aquesta és exotèrmica o endotèrmica. [0,5 punts] c) Raoneu quin serà el signe de la variació d’entropia estàndard de la reacció. [0,5 punts] d) Justifiqueu si la reacció serà o no espontània en condicions estàndard. [0,5 punts]

5. a) KClO3 o KCl + 3/2 O2 (o bé 2 KClO3 o 2 KCl + 3 O2 ) b) 'Hº = 'Hº(KCl) - 'Hº(KClO3) = -437 – (-398) = -39 kJ·mol-1 Ÿ reacció exotèrmica [0,5 punts] c) La reacció transforma un sòlid en un altre sòlid més un gas; s’incrementa el “desordre” i, per tant, l’entropia: 'S > 0 [0,5 punts] d) 'Gº = 'Hº - T'Sº Si 'Hº < 0 i 'Sº > 0, Ÿ 'Gº < 0, i la reacció és espontània [0,5 punts]