PAU Química 2002 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 4 (Opció B)

OPCIÓ B 4. La reacció redox que s’indica a continuació té lloc espontàniament: Zn (s) + 2 AgNO3 (aq) →2 Ag (s) + Zn(NO3)2 (aq) a) Expliqueu com es pot construir una pila basada en la reacció anterior. [0,5 punts] b) Indiqueu les reaccions que tenen lloc en cadascun dels elèctrodes (ànode i càtode). [0,5 punts] c) Calculeu la força electromotriu estàndard de la pila. [0,5 punts] d) Calculeu la massa de Zn que haurà reaccionat quan la pila hagi fet circular una càrrega de 19300 C. [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: Zn = 65,4 1 F = 96500 C · mol–1 E0 (Zn2+/Zn) = –0,76 V; E0 (Ag+/Ag) = 0,80 V

OPCIÓ B 4. a) Un recipient amb dissolució de AgNO3 i un elèctrode de Ag. Un altre recipient amb dissolució de Zn(NO3)2 i un elèctrode de Zn. S’uneixen les dissolucions mitjançant un pont salí (o qualsevol unió líquida) i els elèctrodes amb un circuit metàl·lic extern.[0,5 punts] Zn o Zn2+ + 2 e- b) Ànode: Ag+ + 1 e- o Ag Càtode: [0,5 punts] c) f.e.m. = Eº(Ag+/Ag) – Eº(Zn2+/Zn) = 0,80 – (-0,76) = 1,56 V [0,5 punts] d) Per factors de conversió, 6,54 g Zn [0,5 punts]