PAU Química 2002 · Juny · Sèrie 3 · Exercici 3

3. a) Indiqueu quin és el pH d’una dissolució 0,01 M d’àcid nítric. [0,5 punts] b) Afegim 0,82 g d’acetat de sodi a 1 L de la dissolució anterior. Raoneu si el pH serà més petit, igual o més gran que en el cas anterior. [0,5 punts] c) Per al cas b, calculeu la concentració d’ió acetat en la dissolució. [1 punt] Dades: masses atòmiques: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23 Ka (àcid acètic) = 1,8 · 10–5

3. Acetat de sodi: NaCH3COO (massa molar = 82 g·mol-1) a) HNO3 o H+ + NO3 - [H+] = 0,01 Ÿ pH = 2 [0,5 punts] b) Afegim una sal que té hidròlisi bàsica (l’àcid acètic és feble) per tant, el pH serà més gran que en la dissolució anterior que només contenia HNO3 c) La quantitat afegida d’acetat és estequiomètricament equivalent a l’àcid nítric que hi havia abans. Podem suposar que tenim una dissolució 0,01 M d’àcid acètic i resoldre l’equilibri corresponent: [acetat] = [H+] = x x K a Ÿ x = 4,2·10-4 mol·L-1 [1 punt] ,0 01 x