PAU Química 2002 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 2

2. Les variacions d’entalpia estàndard per a les reaccions de combustió de l’etanol i de l’etè a 298 K són, respectivament, –1367 kJ · mol–1 i –1411 kJ · mol–1. a) Escriviu les reaccions de combustió d’aquests dos compostos. [0,6 punts] b) Determineu la variació d’entalpia de la reacció que té lloc entre etè i aigua per donar etanol. [0,6 punts] c) Calculeu, de la reacció anterior, la variació d’energia de Gibbs estàndard a 298 K i indiqueu si la reacció (en condicions estàndard) serà espontània en el sentit indicat. [0,8 punts] Dades: S0(etè(g)) = 219,5 J · K–1mol–1 S0(H2O(l)) = 69,91 J · K–1mol–1 S0(etanol(l)) = 160,7 J · K–1mol–1

2. Etanol: CH3CH2OH Etè (o etilè): C2H4 o 2 CO2 + 3 H2O a) (I) CH3CH2OH + 3 O2 [0,3 punts] (II) C2H4 + 3 O2 o 2 CO2 + 2 H2O [0,3 punts] b) Restant les equacions: (II) – (I) Ÿ C2H4 + H2O o CH3CH2OH 'Hº = 'Hº(II) - 'Hº(I) = -1411 – (-1367) = -44 kJ·mol-1 [0,6 punts] c) 'Sº = Sº(etanol) – Sº(etè) – Sº(aigua) = -128,71 J·K-1mol-1 'Gº = 'Hº - T'Sº = ... = -4,6 kJ·mol-1 Ÿ la reacció és espontània [0,8 punts]