PAU Química 2004 · Setembre · Sèrie 5 · Exercici 1

1. Disposem de dissolució de nitrat de coure(II) 1 M i dissolució de sulfat d’estany(II) 1 M, com també de barretes de coure i estany i material divers de laboratori. a) Expliqueu com construiríeu una pila amb aquests components. Dibuixeu un esque- ma de la pila i anomeneu el material emprat. [1 punt] b) Indiqueu l’ànode i el càtode i les reaccions que hi tenen lloc. [0,5 punts] c) Indiqueu el sentit de circulació dels electrons i trobeu la força electromotriu de la pila. [0,5 punts] Dades: E0 (Cu2+/Cu) = 0,34 V; E0 (Sn2+/Sn) = –0,14 V

1. Pila Cu-Sn a) Esquema de la pila. Un recipient (vas de precipitats, per exemple) amb dissolució de Cu(NO3)2 i un elèctrode de Cu; l’altre recipient amb dissolució de SnSO4 i un elèctrode de Sn. S’uneixen els dos recipients amb un pont salí o una altra unió líquida, i els dos elèctrodes amb un circuit extern. [1 punt] Cu2+ + 2 e– → Cu b) Càtode (reducció): [0,25 punts] Sn → Sn2+ + 2 e– Ànode (oxidació): [0,25 punts] c) Els electrons van de l’ànode al càtode pel circuit extern. [0,25 punts] f.e.m. = 0,34 – (– 0,14) = 0,48 V [0,25 punts]