PAU Química 2002 · Setembre · Sèrie 1 · Exercici 5 (Opció B)

5. Al laboratori es fa el muntatge d’una pila amb una làmina de cobalt submergida en una solució 1 M de nitrat de cobalt (II) i un elèctrode estàndard de clor (en una solució 1 M de KCl). La força electromotriu estàndard d’aquesta pila a 25 °C és 1,64 V. a) Identifiqueu quin elèctrode és l’ànode i quin és el càtode i escriviu les reaccions que tenen lloc en aquests. [1 punt] b) Indiqueu i justifiqueu quin és el sentit del moviment dels electrons pel circuit. [0,5 punts] c) Trobeu el potencial estàndard de reducció del parell Co2+/Co. [0,5 punts] Dades: E0 (Cl2/Cl–) = 1,36 V

5. Eº = ? Cl2 + 2e- ! 2 Cl- Eº = 1,36 V a) Ànode (oxidació): correspon al cobalt: Co ! Co2+ + 2e Càtode (reducció): correspon al clor Cl2 + 2e- ! 2 Cl- Co + Cl2 ! Co2+ + 2 Cl- Reacció global: [1 punt] b) Els electrons van de l’ànode al càtode pel circuit extern; a l’ànode té lloc l’oxidació, i per tant hi ha producció d’electrons, que es desplacen cap al càtode, on s’utilitzaran per a la reducció. [0,5 punts] c) - Eº(Co2+/Co) + Eº (Cl2/Cl-) = 1,64 " Eº(Co2+/Co) = 1,36 – 1,64 = -0,28 V [0,5 punts]