PAU Química 2002 · Setembre · Sèrie 1 · Exercici 2

2. Una possible manera de neutralitzar un vessament d’àcid sulfúric és mitjançant una reac- ció amb hidrogencarbonat de sodi, a partir de la qual es forma sulfat de sodi, diòxid de car- boni i aigua. a) Escriviu la reacció que té lloc. [0,5 punts] b) Si es vessa 1 L d’àcid sulfúric 18 M, determineu quina massa d’hidrogencarbonat de sodi caldrà afegir-hi com a mínim. [0,5 punts] c) Calculeu el volum de diòxid de carboni que s’obtindrà, mesurat a 1 atm de pressió i a 20 °C de temperatura. [0,5 punts] d) Indiqueu el significat del pictograma següent, que apareix a les ampolles d’àcid sul- fúric: [0,5 punts] Dades: masses atòmiques: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; S = 32 R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 = 8,31 J · K–1 · mol–1

2. Àcid sulfúric: H2SO4 hidrogencarbonat de sodi: NaHCO3 (massa molar = 84 g·mol-1) a) H2SO4 + 2 NaHCO3 ! Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O [0,5 punts] b) Per factors de conversió: 3024 g = 3,024 kg de NaHCO3 [0,5 punts] c) Per factors de conversió: s’obtenen 36 mol de CO2. Aplicant l’equació dels gasos ideals (P=1 atm, T= 293 K, R=0,082 atm·L· K–1·mol–1): 865,4 L de CO2 [0,5 punts] d) Substància corrosiva. Per contacte amb aquestes substàncies es destrueix teixit viu i altres materials. Cal evitar tot contacte amb la pell, els ulls i els teixits, i no inhalar els vapors [0,5 punts]