PAU Química 2002 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 4 (Opció B)

OPCIÓ B 4. Una cel·la electrolítica conté una dissolució de clorur de coure (II) a la qual s’han introduït dos elèctrodes de platí units externament a un generador de corrent continu. Es fa circular per la cel·la un corrent de 5 A durant 30 minuts i s’observa l’aparició d’un sòlid vermellós que es diposita sobre un dels elèctrodes, mentre que en l’altre es produeix un despreni- ment gasós. a) Raoneu en quin dels elèctrodes (ànode o càtode) té lloc cada fenomen i indiqueu les reaccions que es produeixen en cadascun. [1 punt] b) Calculeu la massa de sòlid que es diposita. [1 punt] Dades: masses atòmiques: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Cu = 63,5 1 F = 96500 C · mol–1

OPCIÓ B 4. Clorur de coure(II): CuCl2 a) El dipòsit vermellós correspon a Cu metàl·lic que apareix per reducció del Cu2+ al càtode: Cu2+ + 2 e- o Cu. El despreniment gasós té lloc a l’ànode. Es pot acceptar qualsevol d’aquestes possibilitats: 2 Cl- o Cl2 + 2 e- 2 H2O o O2 + 4 H+ + 4 e- (o 4 OH- o O2 + 2H2O + 4 e-) [1 punt] b) Per factors de conversió: es dipositen 2,96 g de Cu [1 punt] > @> @ SO NO n ( SO ) n ( NO ) K c 3 3 3