PAU Química 2002 · Setembre · Sèrie 1 · Exercici 5 (Opció A)

5. Un matràs de 2 L a 373 K conté una mescla en equilibri formada per 0,20 mol de N2O4 i 0,29 mol de NO2. ← a) Trobeu les constants d’equilibri Kc i Kp de la reacció N2O4 2 NO2 a aquesta tem- → peratura. [1 punt] b) Si afegim 0,11 mol de NO2 al recipient, calculeu les concentracions de les dues espècies un cop assolit novament l’equilibri. [1 punt] Dades: R = 0,082 atm · L · K–1 · mol–1 = 8,31 J · K–1 · mol–1

5. N2O4 ⇄ 2 NO2 # $ % & 2 2 NO ,0 29 / 2 ' 2 ' = 0,210 mol·L-1 K a) # $ [0,5 punts] % & c N O ,0 20 / 2 2 4 Kp = Kc · RT = 0,210 mol·L-1·0,082 atm·L·K-1·mol-1·373 K = 6,43 atm = 6,51·105 Pa [0,5 punts] b) nova quantitat inicial de N2O4 = 0,29+0,11 = 0,40 mol " 0,2 mol·L-1 x = quantitat reaccionada de N2O4 % & * 2,0 2 x ' ' ( 1- " x = 0,0205 mol·L-1 K c ,0 210 mol L % & ) ,0 10 x c(NO2) = 0,159 mol·L-1 c(N2O4) = 0,1205 mol·L-1 [1 punt]