PAU Química 2002 · Setembre · Sèrie 1 · Exercici 3

3. L’anàlisi química d’una determinada mostra d’aigua diu que cada litre conté, entre altres espècies, 384 mg d’ió calci i 76,8 mg d’ió sulfat. a) Trobeu la concentració molar de calci i de sulfat en l’aigua esmentada. [0,5 punts] b) Justifiqueu per què no s’hi observa precipitat de sulfat de calci. [0,5 punts] c) Si a 1 L de l’aigua anterior afegim 200 cm3 de dissolució 0,02 M de sulfat de sodi, s’observa precipitat? Justifiqueu-ho. [1 punt] Dades: masses atòmiques: O = 16; Na = 23; S = 32; Ca = 40 Kps (sulfat de calci) = 3 · 10–5

3. Ió calci: Ca2+ Ió sulfat: SO4 2- (massa molar = 96 g·mol-1) a) A partir de les masses molars: [Ca2+] = 0,0096 M, [SO4 2-] = 0,0008 M [0,5 punts] b) [Ca2+]·[SO4 2-] = 7,68·10-6 < Kps " no precipita [0,5 punts] c) Noves concentracions: [Ca2+] = 0,0096 mol / 1,2 L = 0,008 M 2-] = (0,0008 mol + 0,2 mol·L-1 · 0,02 L) / 1,2 L = 0,004 M [SO4 [Ca2+]·[SO4 2-] = 3,2·10-5 > Kps " precipita [1 punt]