PAU Química 2007 · Setembre · Sèrie 3 · Exercici 2

2. L’àcid acètic és un àcid monopròtic feble que prové de l’oxidació de l’etanol (alco- hol etílic) i es troba en el vinagre de vi. Valorem 15 mL d’una solució d’àcid acètic amb una solució de NaOH 0,860 M, i la corba de valoració obtinguda és la que es representa en la figura. 2.1. Calculeu la molaritat de la solució d’àcid acètic. [0,4 punts] 2.2. Observeu la corba, indiqueu el pH de la solució d’àcid acètic i calculeu el grau d’ionització de l’àcid en aquesta solució. [0,8 punts] 2.3. Calculeu la constant d’acidesa, Ka, de l’àcid acètic. [0,8 punts]

2.1 Càlcul de la molaritat de l’àcid acètic. 0,015 mL . x mol/L = 0,010 L . 0,860 M x = 0,573 mol/L = 0,573 M [0,4 punts] 2.2 pH de la dissolució = pH inicial = 2,5 [0,3 punts] [H+] = 10-pH = 10-2,5 = 3,16·10-3 ; [H+] = 3,16·10-3 M = 0,573 M · α ; α = 5,5·10-3 [0,5 punts] 2.3 Càlcul de la constant àcida Expressió de la constant àcida: [0,3 punts] [ ] [ ] [ ] [ ] 2 2 + − + − 3 H · CH COO H ,3 16 · 10 = = = = − K a 3 ,1 75 · 10 5 [ ] ] [ ] [ ] [ ] [ + − − − 3 CH COOH CH COOH H 0573 ,3 16 · 10 3 3 0 Resultat numèric correcte: [0,5 punts] 3 Equilibri de gasos: