PAU Química 2008 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 1

1. El butà i el propà són dos gasos combustibles utilitzats en la indús- tria i les llars. 1.1. Escriviu les reaccions de combustió del butà i del propà i cal- culeu, per a cada combustió, la calor a pressió constant alli- berada en condicions estàndard a 25 °C quan es forma 1 mol de CO2. [1,5 punts] 1.2. Considerant la calor a pressió constant alliberada quan es forma 1 mol de CO2, justifiqueu quin dels dos combustibles contribuirà més a l’agreujament de l’efecte d’hivernacle. [0,5 punts] DADES: H2O(l) CO2(g) Temperatura = 25 °C propà gas butà gas ΔHf° / kJ · mol–1 –103,8 –126,5 –285,8 –393,5

1.1 Combustions del propà i el butà Combustió del propà: C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) H0 1 [0,25 punts] C4H10(g) + 6,5O2(g) 4CO2(g) + 5H2O(l) H0 Combustió del butà: 2 [0,25 punts] H0 1 = 4H0 f H2O(l) + 3H0 f CO2(g) - H0 f C3H8(g) H0 1 = 4(-285,8) + 3(-393,5) – (-103,8) = -2219,9 kJ [0,25 punts] H0 2 = 5H0 f H2O(l) + 4H0 f CO2(g) - H0 f C4H10(g) H0 2 = 5(-285,8) + 4(-393,5) – (-126,5) = -2876,5 kJ [0,25 punts] Atès que la calor a pressió constant és la H: propà: calor a pressió constant per mol de CO2 = -2219,9/3 = -740 kJ/mol de CO2 butà: calor a pressió constant per mol de CO2 = -2876,5/4 = -719,1 kJ/mol de CO2 No caldrà posar el signe (-) si s’indica que és una calor alliberada pel sistema [0,25 + 0,25 punts] 1.2 Raonament: En la combustió del propà s’allibera més energia per mol de CO2 emès. Per aquesta raó es pot considerar un combustible relativament més net que el butà. [0,5 punts] Si no es fan els càlculs però s’indica que el combustible més “net” serà aquell […]