PAU Química 2008 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 2

2. Tenint presents els principis de la cinètica química, doneu res- posta a les qüestions següents: 2.1. Sense que calgui usar un catalitzador ni incrementar la temperatura, raoneu dues maneres diferents d’augmen- tar la velocitat de la reacció entre el carbonat de calci sòlid i l’àcid clorhídric: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → Ca2+(aq) + + 2Cl–(aq) + CO2(g) + H2O(l) [1 punt] 2.2. Raoneu la certesa o la falsedat de l’afirmació següent: en una reacció en equilibri, la incorporació d’un catalitza- dor provoca un desplaçament de la situació d’equilibri cap a la formació dels productes de la reacció. En la reacció del CaCO3 amb l’àcid [0,5 punts] clorhídric s’allibe- La reacció irreversible en fase gasosa A(g) + B(g) →C(g) 2.3. ra CO2(g). es produeix en un recipient de volum variable. Raoneu l’efecte que tindrà una reducció del volum del recipient sobre la velocitat de la reacció. [0,5 punts]

2.1 Modificació de la velocitat de dissolució àcida del CaCO3 Disminució de la mida de les partícules del sòlid (p.ex. per mòlta), cosa que dóna lloc a una major superfície de contacte entre el CaCO3 i la solució de HCl. [0,5 punts] Augment de la concentració d’HCl. [0,5 punts] També es pot considerar l’augment de l’agitació de la solució on té lloc la reacció. 2.2 Efecte d’un catalitzador sobre un equilibri Les concentracions d’equilibri no es veuen afectades per la incorporació d’un catalitzador. Aquest, tan sols modifica els valors de la velocitat de les reaccions directa i inversa, però sense modificar el valor de la constant d’equilibri que, tan sols, depèn de la temperatura. [0,5 punts] 2.3 Efecte de la disminució del volum sobre la velocitat d’una reacció entre gasos La disminució del volum provoca un augment de la concentració (o pressió parcial) dels reactius gasosos, cosa que fa que la freqüència de xocs eficaços augmenti i en conseqüència augmenti també la velocitat de la re […]