PAU Química 2008 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 5 (Opció A)

5. Els nombres atòmics de l’oxigen, del fluor i del sodi són, respectivament, 8, 9 i 11. 5.1. Raoneu quin dels tres elements tindrà un radi atòmic més gran. [0,5 punt] 5.2. Raoneu si el radi de l’ió fluorur serà més gran o més petit que el radi atòmic del fluor. [0,5 punt] 5.3. En determinades condicions, el fluor i l’oxigen reaccionen entre si i formen difluorur d’oxigen (OF2). Raoneu el tipus d’enllaç que existirà en aquesta molècula, determineu-ne la geometria molecular i el valor previsible de l’an- gle d’enllaç i justifiqueu-ne la polaritat. [1 punt]

5.1 Comparació de radis atòmics L’oxigen i el fluor, per la seva configuració electrònica (n=2), es troben en el segon període de la taula periòdica, mentre que el sodi és el primer element del tercer període (n=3). Atès que n condiciona enormement el valor del radi atòmic, cal concloure que l’element amb un radi atòmic més gran serà el sodi. [0,5 punts] 5.2 Comparació entre el radi iònic del fluor i el seu radi atòmic El fluor té 9 electrons i 9 protons mentre que l’ió fluorur, també amb nou protons, acull 10 electrons. Resulta evident que els 10 electrons de l’ió fluorur estaran menys atrets pel nucli que no pas els 9 electrons de l’àtom neutre i per aquesta raó l’ió fluorur tindrà un radi més gran. [0,5 punts] 5.3 Tipus d’enllaç en el OF2. Geometria, angle d’enllaç i polaritat d’aquesta molècula El fluor (l’element més electronegatiu) i l’oxigen (el tercer element més electronegatiu) presenten una electronegativitat propera. En base a l’elevat caràcter electronegatiu d’aquests eleme […]