PAU Química 2008 · Juny · Sèrie 2 · Exercici 3
També hi surt: Estequiometria, gasos i dissolucions.
Enunciat

Text de l'enunciat (transcripció automàtica)
3. En presència d’àcid sulfúric, el peròxid d’hidrogen
(H2O2) reacciona amb el permanganat de potassi i
dóna sulfat de manganès(II), sulfat de potassi, oxi-
gen i aigua. De fet, aquesta reacció es fa servir per
a determinar la concentració de peròxid d’hidro-
gen en una aigua oxigenada comercial.
3.1. Igualeu pel mètode de l’ió-electró la reac-
ció entre el peròxid d’hidrogen i el per-
manganat de potassi.
[0,6 punts]
3.2. Per a determinar la concentració de peròxid d’hidrogen en una aigua oxigenada
comercial es prenen exactament 25 mL de l’aigua oxigenada, s’acidifiquen amb
la quantitat suficient d’àcid sulfúric, i el conjunt es dilueix fins a 250 mL amb
aigua destil·lada. Expliqueu, indicant l’utillatge i el procediment escaients, com
prepararíeu de manera precisa al laboratori aquesta solució diluïda de l’aigua
oxigenada comercial.
[0,8 punts]
3.3. Considerant que 10,0 mL de la solució diluïda de l’aigua oxigenada així pre-
parada reaccionen de manera estequiomètrica amb 22,0 mL d’una solució de
permanganat de potassi 0,020 M, determineu la molaritat d’aquesta solució
diluïda.
[0,6 punts]
Criteris oficials de correcció

Text dels criteris (transcripció automàtica)
3.1 Igualació de la reacció
- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O
Reducció: MnO4 [0,2 punts]
H2O2 O2 + 2H+ + 2e-
Oxidació: [0,2 punts]
- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O
Reacció iònica global: 2MnO4
Reacció molecular: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
[0,2 punts]
No caldrà que s’escrigui la reacció molecular per obtenir la puntuació màxima de l’apartat. Amb la
reacció iònica serà suficient.
3.2 Procediment de preparació de la solució diluïda:
Obrir el flascó d’aigua oxigenada i pipetejar 25 mL del producte amb una pipeta aforada de 25
mL. L’aspiració del líquid es farà mitjançant una pera de goma o un altre estri per a l’aspiració.
Per no contaminar el contingut del flascó, pot disposar-se una petita quantitat de l’aigua
oxigenada (p.e. uns 30 mL) en un vas de precipitats i, d’aquest, pipetejar els 25 mL de producte.
Els producte sobrant es pot llençar per l’aigüera.
Disposar el volum pipetejat en un matràs aforat de 250 mL, addicionar amb compte mitjançant
una proveta la […]
Resolució pas a pas
Encara no hi ha resolució pròpia verificada d'aquest exercici. Mentrestant, tens els criteris oficials de correcció a sobre. Si tens dubtes, pregunta'ls al xat de la Sala d'estudi.
Font: enunciat i criteris de correcció oficials de les PAU 2008 de Catalunya, publicats per la Generalitat de Catalunya (universitats.gencat.cat) i les universitats catalanes. La resolució pas a pas és pròpia de L'Acadèmia de Vic.
Altres exercicis d'aquest examen
- Exercici 1 Termodinàmica
- Exercici 2 Cinètica química
- Exercici 4 (Opció A) Solubilitat, Precipitació
- Exercici 4 (Opció B) Equilibri químic
- Exercici 5 (Opció A) Estructura atòmica i enllaç, Propietats periòdiques dels elements
- Exercici 5 (Opció B) Estructura atòmica i enllaç, Propietats periòdiques dels elements
Tots els exercicis de Redox, Piles i electròlisi · PAU de Química