PAU Química 2023 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 6

6. El sulfat de bari (BaSO4) és un compost poc soluble en aigua que s’utilitza com a contrast radiològic en anàlisis de raigs X de l’esòfag, l’estómac i els intestins. Generalment, cal beure una suspensió de sulfat de bari una o dues vegades abans de l’anàlisi radiològica. a) Calculeu la solubilitat molar del sulfat de bari en aigua. Calculeu quina quantitat d’ió bari (Ba2+), en mg, s’ingereix si es prenen 200 mL d’una solució saturada de sulfat de bari abans d’una anàlisi radiològica. [1,25 punts] b) Alguns estudis indiquen que aproximadament el 2 % de la població és aŀlèrgica a l’ió bari. En el cas que un pacient sigui aŀlèrgic a l’ió bari, raoneu si afegir una certa quan- titat de sulfat de sodi (Na2SO4) a la suspensió de sulfat de bari que cal prendre seria bo per a disminuir els efectes de l’aŀlèrgia. A les persones aŀlèrgiques a l’ió bari, quina suspensió els provocarà més aŀlèrgia: una de sulfat de bari o una de carbonat de bari (BaCO3)? Justifiqueu la resposta. [1,25 punts] Dades: Constants del producte de solubilitat a 25 °C: Kps (BaSO4) = 1,1 × 10–10; Kps (BaCO3) = 3,2 × 10–9. Masses atòmiques relatives: Ba = 137,3; S = 32,1; O = 16,0.