PAU Química 2023 · Setembre · Sèrie 2 · Exercici 7

7. El iodur de plom(II) (PbI2) és una sal poc soluble d’un color groc molt intens. Antigament, el iodur de plom(II) era utilitzat pels artistes com a pigment, amb el nom de groc de iode, però degut a la seva toxicitat i baixa estabilitat va deixar d’utilitzar-se. a) Escriviu l’equilibri de solubilitat del iodur de plom(II) i calculeu-ne la solubilitat molar a 25 °C. Expliqueu raonadament si la solubilitat del iodur de plom(II) en aigua és més gran o més petita que la seva solubilitat en una solució de iodur de sodi (NaI). [1,25 punts] b) Calculeu la concentració d’ió plom(II) necessària perquè precipiti iodur de plom(II) a partir d’una solució de iodur de potassi (KI) de concentració 2,0 × 10–4 m. Si tenim dues solucions de la mateixa concentració, una de iodur de potassi i l’altra de clorur de potas- si (KCl), quina de les dues necessitarà una concentració més alta de Pb2+ per a començar a precipitar, en el primer cas PbI2 i en el segon PbCl2? Justifiqueu la resposta. [1,25 punts] Dades: Constants del producte de solubilitat a 25 °C: Kps (PbI2) = 7,9 × 10–9; Kps (PbCl2) = 1,7 × 10–5.