PAU Química 2023 · Juny · Sèrie 1 · Exercici 7

7. El recobriment electrolític amb crom s’utilitza per a protegir superfícies metàŀliques de la corrosió, així com per a millorar-ne l’aspecte i les prestacions. a) Es vol cromar un objecte d’acer rectangular que té una superfície de 1 400 cm2 amb una capa de crom de 0,1 mm de gruix. Per a fer-ho, es coŀloca aquest objecte com a càtode en una cubeta d’electròlisi que conté ions Cr3+ en solució. Escriviu la reacció d’electrodeposició del crom. Si el corrent és de 20,0 A, quantes hores ha de durar l’electròlisi? [1,25 punts] b) Els ànodes de sacrifici també s’utilitzen com a sistema de protecció anticorrosiu. Aquests recobriments s’oxiden abans que el metall que protegeixen. Justifiqueu quins dels metalls de la taula següent podrien utilitzar-se com a ànodes de sacrifici per a protegir una superfície que conté ferro. Definiu oxidant i reductor. En la vida quoti- diana, quins són els principals agents causants de la corrosió dels metalls? [1,25 punts] Potencials estàndard de reducció a 298 K: E°(Cu+/Cu) E°(Co2+/Co) E°(Fe2+/Fe) E°(Zn2+/Zn) E°(Al3+/Al) E°(Mg2+/Mg) 0,52 V –0,28 V –0,44 V –0,76 V –1,66 V –2,37 V Dades: Densitat del crom: 7,1 g cm–3. Constant de Faraday: F = 9,65 × 104 C mol–1. Massa atòmica relativa: Cr = 52,0.