PAU Química 2011 · Setembre · Sèrie 2 · Exercici 1

1. L’hidròxid de magnesi, Mg(OH)2, és una substància que es fa servir en petites quantitats com a antiàcid i també com a laxant. a) Calculeu-ne la solubilitat en aigua a 25°C, i expresseu-la en mgL–1. [1 punt] b) Sense canviar la temperatura, expliqueu raonadament com variarà la solubilitat de l’hidròxid de magnesi si, en comptes de dissoldre’l en aigua, el dissolem en una solució de nitrat de magnesi. I si el dissolem en una solució d’àcid clorhídric? [1 punt] DADES: Producte de solubilitat de l’hidròxid de magnesi a 25°C: Kps=1,2×10–11. Masses atòmiques relatives: Mg=24,3; O=16,0; H=1,0.

Pregunta 1 a) L’equilibri que té lloc és Mg(OH)2(s) ' Mg2+(aq) + 2 OH-(aq) [0,1 p] Inicial a Equilibri a – S S 2S [0,1p] Kps = [ ][ ] + OH 2 − Mg [0,2 p] Kps = (S) · (2S)2 = 4S3 [0,2 p] S = (Kps / 4)1/3 = (1,2·10-11 / 4)1/3 = 1,44·10-4 mol·L-1 [0,3p] Massa molecular de l’hidròxid de magnesi = 58,3 S = (1,44·10-4 mol Mg(OH)2 / L) x (58,3 g Mg(OH)2 / 1 mol Mg(OH)2) x x (1000 mg Mg(OH)2 / 1 g Mg(OH)2) solubilitat del Mg(OH)2 = 8,4 mg · L-1 [0,1 p] b) Formulació: Mg(NO3)2 [– 0,5 p si no formulen bé] HCl [– 0,5 p si no formulen bé] ƒ No és obligatori que formulen els dos compostos, però si ho fan i alguna de les fórmules és incorrecte es penalitzarà. Si es dissol en una solució de nitrat de magnesi disminuirà la solubilitat per efecte de l’ió comú. L’ió Mg2+ que prové del Mg(NO3)2 desplaça l’equilibri de solubilitat del Mg(OH)2 cap a l’esquerra, és a dir, cap a la formació de l’hidròxid de magnesi (sòlid). (opcional) Mg(OH)2(s) ' Mg2+(aq) + 2 OH-(aq) Mg(NO3)2(aq) → Mg2+(aq) + 2 NO3 -(aq) [0 […]