PAU Química 2011 · Juny · Sèrie 4 · Exercici 6

6. En l’anàlisi química, les solucions aquoses de nitrat de plata, AgNO3, se solen uti- litzar per a detectar la presència d’ions clorur en solucions problema, a causa de la precipitació del clorur de plata de color blanc. a) Tenim una solució problema d’ions clorur molt diluïda (3,0×10–7 M). Si agafem 20mL d’aquesta solució i hi afegim 10mL d’una solució 9,0×10–4 Mde nitrat de plata, hi detectaríem la presència de clorur? [1 punt] b) En els flascons de nitrat de plata podem trobar aquests pictogrames de seguretat: Què signifiquen aquests pictogrames? Quines precaucions s’haurien de prendre en la manipulació de les solucions de nitrat de plata? [1 punt] Producte de solubilitat (Kps) del clorur de plata a 298K=2,8×10–10. DADES: Considereu additius els volums de solucions líquides.

Pregunta 6 a) Formulació: AgCl [– 0,5 p si no formulen bé] Reacció de precipitació (opcionalment la reacció de solubilitat del AgCl): Ag+(aq) + Cl- (aq) → AgCl(s) [0,1p] ó AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) El producte de solubilitat del clorur de plata es pot escriure com: Kps = [Ag+] [Cl-] [0,1 p] Perquè una sal precipiti cal que el valor Q (amb les concentracions inicials) sigui superior a la Kps: Q > Kps [0,2 p] Calculem les concentracions inicials en barrejar les dues solucions: [Ag+] = (10 ml · 9,0·10-4 mols/L) / (20 + 10) ml = 3 · 10-4 M [Cl-] = (20 ml · 3,0·10-7 mols/L) / (20 + 10) ml = 2 · 10-7 M [0,2 p] Q= [Ag+]o ·[Cl-]o = (3 · 10-4) · (2 · 10-7) = 6,0 · 10-11 Q = 0,60 · 10-10 [0,2 p] Q < Kps Per tant, no es formarà precipitat de clorur de plata. No es detectarà clorurs en la solució problema. [0,2 p] b) Pictogrames: Perillós pel medi ambient. [0,2 p] Substància que afecta de forma irreversible al medi ambient i, per tant, cal evitar la seva eliminació de forma incont […]